将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的体积为多少L，NO₂的体积为多少L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少mol/L．

已知某物质A的相对分子质量为80，它是由三种元素组成的盐，其中X和氮元素的质量分数分别为50%和35%．另一元素Y的单质与足量的氧气在一定条件下反应生成标准状况下密度为1.964g?L^-1的气体甲，X的最高价氧化物的水化物丁与甲反应生成白色沉淀乙和水．固体乙在高温下分解生成丙和气体甲．丁溶液的焰色反应的火焰呈砖红色．请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为，甲的电子式为．
（2）X的氢化物可作储氢材料，（填“可能”或“不可能”）与水发生反应产生H₂，判断理由是．
（3）物质A遇到水缓慢反应生成固体乙并放出刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为．为确认固体乙中是否混有酸式盐，请设计合理的实验方案进行验证：．
（4）推测物质A可能的用途有．
A．缓释性肥料     B．改良酸性土壤     C．生产炸药    D．补钙剂．

如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺或Cl^-所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
（1）请将其中代表Na⁺的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．
（2）晶体中，在每个Na⁺的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺共有个．
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na⁺或Cl^-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl^-的个数等于，即（填计算式）；Na⁺的个数等于，即（填计算式）．
（4）设NaCl的摩尔质量为M_r g?mol^-1，食盐晶体的密度为ρ g?cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm．

Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）E原子的外围电子排布式为．
（2）与AD₂互为等电子体的分子化学式为（写出一种）．
（3）BD₂分子中B原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型．
Ⅱ、下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为．
（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl^-相连的Cu⁺有个．
Ⅲ、第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（6）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②下列叙述不正确的是．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₂H₂分子有一个σ键、2个π键
D．N₂和CO具有相似的结构特点
（7）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
（8）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．
（9）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．

某化学兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是．
（2）洗气瓶C中发生反应的离子方程式．
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

有机物A（含氧衍生物）可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验 步 骤	解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：   ．
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式为：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：   ．
（4）A的核磁共振氢谱中有四个峰，比值为3：1：1：1：	（4）A中含有   种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式   ．

（6）写出A在一定条件下反应生成含六元环化合物的化学方程式：．

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法中的哪一种？（用字母表示，每个字只能使用一次）
A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、蒸发
（1）除去Ca（OH）₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO₃；
（6）从NaCl溶液中提取NaCl固体．

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针 偏转方向
1	Mg　Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？．
（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝电极． 石墨电极．电池总反应：．
（3）实验4中的铝作正极还是负极？，为什么？．
（4）实验5中，负极反应为．

已知CaF₂晶体（如图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为．

氮的氧化物是工业中的常见物质．
（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化生成SO₃，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1所示：

则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为．
（2）NH₃催化还原氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃
（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提供氮氧化物的转化率可采取的措施是（填二种）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NO

ClO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

N₂．
反应Ⅰ的化学方程式是：2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl；反应Ⅱ的离子方程式是：．若有22.4L N₂生成（标准情况），共消耗ClO₂g．
（4）用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅．
制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，装置如图2所示，Pt乙为极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是．