设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| B、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
| C、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 |
| B、热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3 |
| C、BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构 |
| D、钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性 |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |
| C、二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
下列化学用语表示正确的是（ ）
A、HClO的电子式为 |
B、硝基苯的结构简式为 |
| C、饱和醇的通式CnH2n+2O |
D、 表示甲烷分子的球棍模型 |
在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）
| A、v（NH3）=0.1mol/（L?min） |
| B、v （H2）=0.6mol/（L?min） |
| C、v （N2）=0.3mol/（L?min） |
| D、v （H2）=0.3mol/（L?min） |
下列实验中，能够达到实验目的是（ ）
A、 实验室制取并收集氨气 |
B、 制取SO2并检验SO2的漂白性 |
C、 比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱 |
D、 除去CO2中的HCl |
下列关于原电池的说法正确的是（ ）
| A、原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
| C、原电池放电时，电子由正极流向负极 |
| D、原电池放电时，电流是从负极流向正极 |
用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（ ）
| A、电解液质量增加x g |
| B、阴极质量增加x g |
| C、阴极质量增加a g，a＞x |
| D、阴极质量增加b g，b＜x |
下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是（ ）
| A、所有氧化还原反应 |
| B、所有不需要加热的反应 |
| C、所有物质的溶解过程 |
| D、所有燃烧反应 |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 |
| B、标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
| C、常温常压下，92g的NO2含有的原子数为6 NA |
| D、1.00mol/L NaCl中，含有Na+的数约为6.02×1023 |