已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A元素的名称是
（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为，C元素原子价电子层的电子排布图为，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
（3）元素E在周期表中的位置是，它的+2价离子的电子排布式为
（4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为

（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）

（1）图1装置发生反应的离子方程式为．
（2）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L-¹L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式，
甲醇燃料电池的总反应化学方程式．

某有机物X 0.3mol与一定量的O₂混合后通过电火花点火使之燃烧只生成m molCO、n mol CO₂和16.2g H₂O．试回答下列问题：
（1）有机物X中一定含有元素，还可能含元素．每个X分子中氢原子个数为．
（2）当X是烃类物质时：
①若X为饱和链烃，则X分子式为．②若X为饱和环烃，则X结构简式为．
③若X为液态环烃，与浓硫酸和浓硝酸混合后微热至60℃左右能发生硝化反应，则硝化反应的产物的结构简式．
④若X为气态烃，1mol X能与含2molBr₂的溴水发生加成反应且加成产物分子中每个碳原子上都连有1个溴原子，则加成产物的名称，X分子中所有原子（填“可能”或“不可能”）共平面．

煤等化石燃料燃烧时产生的SO₂会对大气造成污染．如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤，煤中硫元素的质量分数为1%．假设煤中的硫全部转化为SO₂，试计算该发电厂每天产生的SO₂的物质的量是多少？

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五种盐中一定没有的阳离子是，所含阴离子相同的两种盐的化学式是．
（2）D的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是．E和氨水反应的离子方程式是．
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．
（5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为，当转移0.2mol电子时，共产生气体L（标准状况）．

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

（1）方法一：H₂S热分解法，反应式为：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验．H₂S的起始浓度均为c mol?L^-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H₂S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H₂）=（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：

流程1：气化炉中产生H2	流程2：燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应： I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1 Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2 Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3	通入纯氧，主要化学反应： Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ?mol-1 V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）

①反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g） K=．（用K₁、K₂、K₃表示）
②如图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若反应达某一平衡状态时，测得c（H₂O）=2c（H₂）=2c（CO）=2mol?L^-1，试根据H₂O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
③对于可逆反应C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），△H=-87.9kJ?mol^-1；采取以下措施可以提高H₂产量的是．（填字母编号）
A．降低体系的温度
B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量
D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率？
（3）方法二与方法一相比其优点有（写一个即可）．

（1）已知下列各反应的焓变
①Ca（s）+C（s，石墨）+

3

2

O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
试求：④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=．
（2）已知下列各反应的焓变
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
试求：④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=．

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行

（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H=
（2）①乙苯与CO₂反应的平衡常数表达式为：K=，若温度升高，平衡常数数值将（填增大、减小或不变）
②乙苯与CO₂在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是
a．体系的密度不再改变      b．体系的压强不再改变
c．c（CO₂）=c（CO）    d．消耗1molCO₂同时生成1molH₂O      e．CO₂的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T₁℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
②实验Ⅱ可能改变条件的是．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
（1）该反应中的还原剂是，每生成1molNa₂FeO₄转移mol电子．
（2）简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用．
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题．

反应L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（　　）