设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 |
| B、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 |
| C、2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+数为2.4 NA个 |
| D、0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）：c（PO43-）=3：1 |
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色．在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
（红色）向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
（红色）向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
| A、溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动 |
| B、溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动 |
| C、溶液颜色变深，平衡向右移动 |
| D、溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动 |
电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）
| A、Q2++2e-→Q |
| B、R2++2e-→R |
| C、S3++3e-→S |
| D、T3++3e-→T |
Zn与稀HNO3反应生成硝酸锌，HNO3只有一种还原产物，锌与被还原的硝酸的物质的量比是4：1，请判断还原产物是（ ）
| A、NH4+ |
| B、NO |
| C、NO2 |
| D、N2O |
下列醇不能发生消去反应的是（ ）
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、③④ |
下列各微粒中属于等电子体的是（ ）
| A、N2O4和NO2 |
| B、SO2和O3 |
| C、CO2和NO2 |
| D、C2H6和N2H4 |
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶于500mL水中 |
| B、溶于1L水中 |
| C、溶解后溶液的总体积为500ml |
| D、溶解后溶液的总体积为1L |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、NaCl的摩尔质量是58.5g |
| B、在1L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液 |
| C、标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA |
| D、17g NH3中含有分子数为NA |
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）
| A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 |
| B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 |
| C、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 |
| D、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 |
如图为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应），从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化是（ ）| A、降温 |
| B、降压 |
| C、增加PCl5的量 |
| D、增加PCl3的量 |