下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 |
| B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大 |
| C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1至+7，负价从-7至-1重复出现 |
| D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的 |
下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe3+、Ag+、NO3-、C1- |
| B、Mg2+、NH4+、NO3-、C1- |
| C、Na+、K+、CO32-、NO3- |
| D、A13+、Na+、MnO4-、SO42- |
有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 |
| B、溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 |
| C、溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇 |
| D、溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取 |
下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气 |
| B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO正反应放热 升高温度使平衡向正方向移动 |
| D、将煤粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率 |
将50mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl-）为（ ）
| A、1mol?L-1 |
| B、0.55mol?L-1 |
| C、0.67mol?L-1 |
| D、2mol?L-1 |
反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1，则这段时间为（ ）
| ||
| △ |
| A、0.1s | B、2.5s |
| C、5s | D、10s |
已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（ ）
①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Cu+2H+═Cu2++H2↑
①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Cu+2H+═Cu2++H2↑
| A、①② | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、①②③ |
4g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
| A、48 | B、16 | C、64 | D、80 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的焓变为正值 |
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度是定值，不改变 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为CO+H2O?CO2+H2 |