下列关于碱金属单质的叙述正确的是（ ）
| A、它们都可以与盐酸反应放出氢气 |
| B、它们在反应中都被还原 |
| C、它们都能与氧气反应生成过氧化物 |
| D、它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe |
根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（ ）
| A、已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：HF＞HCl | ||||
| B、已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物＞反应物 | ||||
| C、已知NaClO+SO2+H2O→HClO+Na2SO3，说明给出质子能力：HSO3-＞HClO | ||||
D、已知CaCO3+SiO2
|
某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水与二氧化碳．下列说法正确的是（ ）
| A、分子中C、H、O的个数比为1：2：3 |
| B、该有机物的实验式一定为CH2 |
| C、该有机物的相对分子质量为14 |
| D、该分子中可能含有氧元素 |
X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞Z |
| B、单质的氧化性：Z＞Y＞X |
| C、气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z |
| D、酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 |
下列反应的离子方程式可能正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、氢氧化钡溶液中通入CO2气体：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O |
| C、氯气通入到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| D、NaHSO4与Ba（OH）2反应恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）
①C2H5OH ②CH3COOH（aq） ③水．
①C2H5OH ②CH3COOH（aq） ③水．
| A、①＞②＞③ |
| B、②＞①＞③ |
| C、③＞②＞① |
| D、②＞③＞① |
下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
| A、①②⑤ | B、④⑤⑥ |
| C、①③④ | D、②③⑤ |
已知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、x数值为1.4×10-5 |
| B、b点与d点对应的溶度积相等 |
| C、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
| D、c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）、c（CO32-）一定相等 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA |
| B、标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA |
| C、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
| D、1mol甲基含10NA个电子 |
使同质量的四种物质：①淀粉 ②环己烷 ③乙炔 ④甲酸甲酯分别在过量氧气中完全燃烧，其消耗氧气量由多到少的次序排列正确的是（ ）
| A、②＞③＞①＞④ |
| B、②＞③＞④＞① |
| C、①=④＞②＞③ |
| D、②＞③＞①=④ |