在标准状况下，22.4L CH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为（ ）
| A、0.5 mol |
| B、2 mol |
| C、2.5 mol |
| D、4 mol |
据报道，科学家已成功合成了少量的N4，下列关于N4的说法中，正确的是（ ）
| A、N4是N2的同素异形体 |
| B、一个N4分子中含有两个N2分子 |
| C、N4的摩尔质量是56g |
| D、相同质量的N4和N2，含分子数之比为2：1 |
恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0达平衡后，温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
| A、容器中混合气体的平均相对分子质量减小 |
| B、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C、正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加 |
| D、混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 |
已知甲烷分子中的氢原子可被其他原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是（ ）
| A、CH3Cl只有一种结构 |
| B、CH2Cl2只有一种结构 |
| C、CHCl3只有一种结构 |
| D、CCl4只有一种结构 |
已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、先产生硫酸钡沉淀 |
| B、先产生碳酸钡沉淀 |
| C、两种沉淀可能同时产生 |
| D、如果原混合溶液中c（CO32-）：c（SO42-）=1：25则两种沉淀同时生成 |
NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（ ）
| A、将2mol NO和1mol O2混合后，体系中的分子总数为2NA |
| B、1L 0.1mol?L-1Na2S溶液中阴离子个数大于0.1NA |
| C、0.1mol Fe与足量水蒸汽高温完全反应时失去的电子数为0.3NA |
| D、向沸水中逐滴加入100mL 0.1mol?L-1饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数为0.01NA |
反应A（g）+4B（g）?3C（g）+2D（g）．在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
| A、v（D）=0.5 mol/（L?s） |
| B、v（A）=0.15 mol/（L?min） |
| C、v（B）=0.6 mol/（L?min） |
| D、v（C）=0.1 mol/（L?s） |
在四个不同的密闭容器中分别在一定条件下进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列数据表明反应速率最大的是（ ）
| A、ν（SO2）=0.1mol/L?min |
| B、ν（O2）=0.06mol/L?min |
| C、ν（SO3）=0.0015mol/L?s |
| D、ν（SO2）=0.0012mol/L?s |
下列说法正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
| A、①②⑤ | B、③④⑥ |
| C、③④⑤⑥ | D、②③④ |
周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）
| A、7 | B、10 | C、11 | D、12 |