欲用18.4mol/L的浓硫酸配制浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）①选用的主要仪器有：量筒、烧杯、、、胶头滴管．②所需浓硫酸的体积为mL；
（2）在下列各操作中正确的序号是
A．用量筒量取浓H₂SO₄B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶  E．将浓硫酸稀释后冷却F．将溶液转入容量瓶．
（3）在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏；（填“高”、“低”或“无影响”，下同）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏．

把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是；用方程式表示该过程：、．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．
Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛外观似钢，具有银灰光泽．钛的特性是强度大，密度小（4.51g/cm³），硬度大，熔点高（1675℃），自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；其基态原子的价电子层排布为．
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是．
②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．则绿色晶体的化学式为，该配合物中的配位体是．

为验证SO₂与Cl₂的漂白性、氧化性、还原性，设计下图装置实验．请回答下列部分实验的操作、现象或能够得到的结论：

（1）若要验证SO₂具有还原性，方法①（写出操作、现象和结论，下同）；方法②．
（2）若K₁、K₂同时打开，且按V（SO₂）：V（Cl₂）＜1：1的比例通入，可以观察到的现象：A，B，能够得到的结论是．
（3）若分别，或打开K₂、关闭K₁，分别通入SO₂或Cl₂，根据A、B两个试剂瓶中出现的现象，你能得出的结论是：．

研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务．汽车内燃机工作时发生反应：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g） 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
（1）T℃时，向 5L密闭容器中充入6.5mol N₂和7.5mol O₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．5min内该反应的平均速率υ（NO）=．
（2）反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明（选填序号）．
a．反应未达到平衡      b．高温时NO与O₂不反应      c．生成了其它氮氧化物
（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ
则 H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（5）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．

温度（℃）	c（氨水）（mol/L）	电离常数	电离度（%）	c（OH-）（mol/L）
0	16.56	1.37×10-5	9.098	1.507×10-2
10	15.16	1.57×10-5	10.18	1.543×10-2
20	13.63	1.71×10-5	11.2	1.527×10-2

①温度升高，NH₃?H₂O的电离平衡向（填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是；
a．电离常数        b．电离度          c．c（OH^-）         d．c（氨水）
②表中c（OH^-）基本不变的原因是．

A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120g?mol^-1．反应①的化学方程式为；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子式为；
②反应④的离子方程式为
③取Cu和Cu₂O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu₂O的质量为g．

已知金晶体是面心立方晶格（如图所示）．金的原子半径为A pm，金的密度表达式为g?cm^-3．（1pm=10^-10 cm，Au相对原子质量M）

下列说法正确的是（　　）

下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是（　　）