下列有关化学用语正确的是（ ）
A、NaOH的电子式： |
| B、I4O9（碘酸碘）中碘的化合价为+3，+5 |
C、NH3的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为： |
D、CO2的比例模型： |
已知两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能．下表是从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能数据．其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b＞a＞y＞x，该规律是（ ）
 | O22- | O2- | O2 | O2+ |
| 键长/10-12m | 149 | 128 | 121 | 112 |
| 键能/kl/mol | x | y | a=494 | b=628 |
| A、成键时，电子数越多键能越大 |
| B、键长越短，键能越大 |
| C、成键所用电子数越少，键能越大 |
| D、成键时电子对越偏移，键能越大 |
对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | ||
B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释，溶液中
| ||
| C、加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 | ||
| D、与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
| A、浓盐酸在反应中仅体现还原性 |
| B、每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子 |
| C、氧化性：NaClO3＜ClO2 |
| D、被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1 |
一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）△H＜0，一段时间后达到化学平衡状态．改变某一条件，下列说法正确的是（ ）
| A、若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态 |
| B、若增大B的浓度，△H减小 |
| C、若使用适当催化剂，A的转化率增大 |
| D、若增大压强，平衡向右移动，则m+n＞p+q |
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述不正确的是（ ）| A、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a |
| B、电极b是正极，O2-由电极b流向电极a |
| C、电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O |
| D、当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol |
下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
| A、液氨受热蒸发 |
| B、加热金属铝使之熔化 |
| C、加热碘化氢使之分解 |
| D、加热晶体硅使之熔化 |
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、B、C两点的平衡常数：B=C |
| B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
| C、A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C |
| D、由状态A到状态B，可以用降温的方法 |
下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H4O2 |
| C、C2H4 |
| D、C2H5Cl |