下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
| A、元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 |
| B、元素周期表有18个族 |
| C、短周期是指第一、二、三、四周期 |
| D、第ⅠA族的元素全部是金属元素 |
下列图象与对应的叙述不相符的是（ ）
A、 由图 可知：在密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）?2C（g），虚线可表示使用了催化剂 |
B、 在密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）?2C（g），若正反应的△H＜0，如图可表示升高温度时反应速率的变化关系，也说明平衡逆向移动 |
C、 图表示将二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的体积与溶液pH的关系 |
D、 图表示用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（ ）| A、正硼酸晶体中只存在氢键 |
| B、H3BO3分子的稳定性与氢键无关 |
| C、分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 |
| D、含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、糖类化合物都具有相同的官能团 |
| B、乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油” |
| C、蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 |
| D、油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 |
下列离子方程式或化学方程式不正确的是（ ）
| A、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl- |
| B、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
| C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O的说法正确的是（ ）
| ||
| 充电 |
| A、放电时，正极发生的反应是 Pb+SO42-+2e-═PbSO4 |
| B、放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C、放电时，电池中硫酸的浓度不断变大 |
| D、放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol |
将足量Cu和含2mol溶质的浓H2SO4在加热条件下充分反应，产生SO2在标况下的体积为（ ）
| A、22.4L |
| B、44.8L |
| C、小于22.4L |
| D、小于44.8L |
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||
| B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1 | ||
C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2（g）+
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| D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 |
下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强 |
| B、随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱 |
| C、通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 |
| D、易升华的也是相对分子质量最大的 |