把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20mL 2mol?L-1硫酸的烧杯中，此时，Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O其中最早出现明显浑浊的是（ ）
| A、25℃20mL 3mol?L-1的Na2S2O3溶液，25mL蒸馏水 |
| B、0℃30mL 2mol?L-1的Na2S2O3溶液，15mL蒸馏水 |
| C、25℃10mL 4mol?L-1的Na2S2O3溶液，35mL蒸馏水 |
| D、0℃10mL 2mol?L-1的Na2S2O3溶液，35mL蒸馏水 |
溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应．它跟水反应的化学方程式为IBr+H2O═HBr+HIO．下列关于溴化碘的叙述中正确的是（ ）
| A、溴化碘中溴和碘的化合价均为0价 |
| B、在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂 |
| C、溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2O |
| D、溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA |
| B、标准状况下2.24L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NA |
| C、1mol氢氧根离子中电子数为10NA |
| D、28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA，体积约为22.4L |
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是（ ）
| A、R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应 |
| B、Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键 |
| C、Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z |
| D、X的原子半径一定小于Z |
在常温下，将0.1mol?L-1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误的是（ ）
| A、c（CH3COOH）增大 |
| B、溶液中c（H+）增大 |
| C、水解程度增大 |
| D、溶液的导电能力减弱 |
将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应．下列叙述不正确的是（ ）
| A、生成的乙酸乙酯中含有18O |
| B、生成的水分子中含有18O |
| C、可能生成45g乙酸乙酯 |
| D、不可能生成88g乙酸乙酯 |
下列离子或分子组成能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
| A、A | B、B | C、C | D、D |
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol/L甲酸溶液的pH约为3 |
| B、HCN中滴入石蕊试液，溶液显示为红色 |
| C、10mL 1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D、用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、图③将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾 |
| B、图④除去HCl中含有的少量Cl2 |
| C、图①完成“喷泉”实验 |
| D、图②制取并收集干燥纯净的NH3 |
在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是（ ）
| A、共价键 | B、范德华力 |
| C、金属键 | D、氢键 |