砷化镓（gallium arsenide）的化学式为GaAs，是黑灰色固体，熔点为1238℃．它是一种重要的半导体材料，用来制作微波集成电路[例如单晶微波集成电路（MMIC）]、红外线发光二极管、半导体激光器和太阳能电池等元件．
（1）AsH₃是一种无色可溶于水的气体，其分子空间构型为．
（2）镓（Ga）在元素周期表中的位置为，其价电子排布式为．
（3）以AsH₃为原料，在700～900℃下通过化学气相沉积来制造半导体材料砷化镓（GaAs）的化学方程式为Ga（CH₃）₃+AsH₃=GaAs+3X．X的结构简式为．
（4）砷酸为砷（As）的含氧酸，其分子式为H₃AsO₄，结构类似于磷酸．AsO₄^3-中，As的杂化类型为．
（5）砷化镓晶胞如图所示，若镓原子位于立方体内，则砷原子位于立方体的，砷的配位数为，设该晶胞的边长为a nm，N_A为阿伏加德罗常数的数值，则砷化镓晶体的密度为g?cm^-3．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．查阅资料知SO₃熔点16.83℃，沸点44.8℃．

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂，O₂，SO₃物质的量变化如图1．
①该反应能自发进行的原因是．
②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是．
③据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）．
④该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）某化学研究学习小组用图2的装置组装设计了一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①为提高SO₂的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是．
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会．（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为．

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为．
（2）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为（写分子式）．
（3）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为．
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为．

某化学兴趣小组设计了如下实验方案探究NO₃^-在不同条件下的氧化性．
【实验一】探究强酸性条件下NO₃^-的氧化性．
实验步骤：在试管中加入适量铝粉，加入2mLNaNO₃溶液，再加入2mL盐酸．
实验现象：①实验初始阶段，试管中未见明显现象；
②一段时间后，溶液中出现气泡，液面上方呈浅棕色且气体颜色逐渐变浅，用湿润KI-淀粉试纸检验该气体，试纸变蓝．
（1）实验初始阶段没有明显现象的原因是．
（2）浅棕色气体是，根据现象②，推测溶液中产生了NO而不是NO₂，理由是．
【实验二】探究强碱性条件下NO₃^-的氧化性．
实验步骤：在试管中加入适量铝粉，加入2mLNaNO₃溶液，再加入2mL NaOH溶液．
实验现象：实验初始阶段，未见明显现象；一段时间后，溶液中出现气泡且有刺激性气味，用湿润KI-淀粉试纸检验所得气体，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验所得气体，试纸变蓝．
（3）实验初始阶段发生的反应中，生成的盐是．
（4）产生该气体的离子方程式是．
【实验三】探究Fe（NO₃）₃溶液蚀刻银的原理．
假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag．
（5）甲同学设计实验对假设1进行验证，结果从实验产物中检验出Fe²⁺，验证了假设1的成立．实验中检验Fe²⁺的方法是．
（6）乙同学用附着银镜的试管设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
①测定甲同学所用Fe（N3O）3溶液的pH ② …	若银镜消失，假设2成立．若银镜不消失，假设2不成立．

莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图1所示：
（1）A分子中两种含氧官能团的名称是．
（2）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是．
（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B，B的结构简式为图2其反应类型是．
（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种．

铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）基态Fe²⁺的最外层电子排布式为．
（2）工业上常利用Fe²⁺与CN^-形成稳定Fe（CN）₆^4-（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN^-的工业废水．在CN^-中C原子的杂化方式为，并写出CN^-的电子式．
（3）三氯化铁易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂．其在300℃以上易升华，在400℃时它的蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，其结构如图1所示．请判断三氯化铁的晶体类型为，并将其结构式中配位键标出，绘制在答题卡中．
（4）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为．
（5）当温度低于912℃时，铁以体心立方的α-Fe晶型存在；当温度介于912℃～1394℃之间时，铁以面心立方的γ-Fe晶型存在．已知α-Fe的密度为7.86g/cm³，则γ-Fe的密度为g/cm³，铁的原子半径为cm．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

氧化铝（Al₂O₃） 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．
（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是（填序号）．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/L AlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H₂=-521kJ/mol Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是．
（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为．
（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高温  .

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl₄（g）、0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si₃N₄（s）的质量是5.60g．
①H₂的平均反应速率是 mol/（L?min）．
②若按n（SiCl₄）：n（N₂）：n（H₂）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl₄（g）的转化率应（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）298K时，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．Ce（OH）₄的溶度积表达式为K_sp=．
为了使溶液中Ce⁴⁺沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce⁴⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，需调节pH为以上．

为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：

①滴加过量AgNO₃溶液得淡黄色沉淀 ②冷却溶液 ③在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应 ④加稀HNO₃酸化 ⑤过滤，洗涤沉淀
回答下面问题：
（1）请在以上方框中填入正确的实验步骤：（填序号）
（2）步骤③的装置中长玻璃管的作用是
（3）该卤代烃中所含卤素的名称是，判断的依据是．
（4）如果在步骤④中加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则最后称得的固体质量将（填下列选项代码）
A．偏大             B．偏小               C．不变             D．大小不定
（5）已知此卤代烃液体的密度是1.65g/mL，其相对分子质量密度是188，则此卤代烃每个分子中卤原子的数目为；此卤代烃的结构简式为（任写一种）

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：．（用含x的代数式表示）
（3）Mn的核外电子排布式为：．
（4）下列有关说法正确的是．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：

如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力．