下列各组物质属于同分异构体的是（ ）
| A、O2和O3 |
| B、H2O和H2O2 |
| C、正丁烷和异丁烷 |
| D、H和D |
下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（ ）
| A、探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳 |
| B、探究+4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸 |
| C、探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜 |
| D、探究SO2和Cl2漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液 |
下列 电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-；HS-+H2O?H3O++S2- |
| B、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH4++SO42- |
| C、HF溶于水：HF+H2O?F-+2H++OH- |
| D、Al（OH）3的电离：Al（OH）3═Al3++OH- |
2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是（ ）
| A、加聚反应也可能有水生成 |
| B、水是氧化物过氧化氢不是氧化物 |
| C、水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成 |
| D、水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基 |
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.0l mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、将①、④混合，若c（CH2COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
| D、将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜② |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、18g H2O中含有的质子数为10NA |
| B、30g C2H6分子中含有的共价键数为6NA |
| C、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置①所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（ ）
| A、负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O |
| B、用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1mol Cl2至少需要通入0.5mol的N2H4 |
| C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
| D、电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极 |
下列实验操作和现象中，正确的是（ ）
| A、在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜悬浊液 |
| B、在稀氨水中逐渐加入过量的硝酸银溶液来配制银氨溶液 |
| C、试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现 |
| D、溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在 |
| E、向较稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固体，溶液颜色深浅不变 |
下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
| B、l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| C、NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 |
| D、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 |
一卤化物有四种同分异构体的烃（ ）
| A、C3H8 |
| B、C4H10 |
C、 |
| D、CH2=CH2 |