实验室配制500mL 0.2mol/L的CuCl₂溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的CuCl₂，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序是（填序号）
（2）本实验使用到的玻璃仪器是
（3）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同），若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将．

实验探究题

实验操作	实验现象	离子方程式	结论
	静置后，液体分层，上层接近   色，下层   色		Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐
	静置后，液体分层，上层接近   色，下层   色
	静置后，液体分层，上层接近   色，下层   色

用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是；
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是；
（3）最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是；
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸；
（5）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是．

元素周期表有周期，周期表中有列，为族，其中个主族，个副族．1到18号元素中（以下填元素符号或者该物质的化学式），原子半径最小的为，原子半径最大的为，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸为，高价氧化物的水化物碱性最强的碱为，气态氢化物最稳定的为．

用“＞”“＜”“=”符号填空．
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH醋酸的PH．
（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，最终产生H₂的体积：前者后者．
（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者后者．
（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（5）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度：前者后者．

硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO₂转化为催化氧化是一个关键步骤．请回答下列问题：
（1）该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等              b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变           d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g） 

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃为0.18mol，则v（O₂）=mol?L^-1?min^-1，放出的热量为 kJ．
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是．
（4）将一定量的SO₂和0.7mol O₂放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．则该反应达到平衡时SO₂的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数．）

COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有（填字母）：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键．

室温下，单质A、B、C分别为铁、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应．又知E的水溶液是无色的．
（1）反应①的化学方程式为：．
（2）反应③的化学方程式为：．
（3）反应④的离子方程式为：．

某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.5g的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象．

（1）两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为（填“试管I”或“试管Ⅱ”），投入（填化学式）的试管中气球变得比较大．
（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO₃与HCl反应为吸热反应，Na₂CO₃与HCl反应为放热反应．
为进一步探究Na₂CO₃、NaHCO₃与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录．得到以下数据：

试剂1	试剂2	溶解后温度/℃	静止后温度/℃	试剂3	混合后温度/℃
0.5g碳酸钠	10mL 19.0℃的水	22.3	19.0	10mL 19.0℃的盐酸（20%）	22.7
0.5g碳酸氢钠	10mL 19.0℃的水	17.5	19.0	10mL 19.0℃的盐酸（20%）	18.3

上述实验需要用到的玻璃仪器有．乙同学可得出结论：
①NaHCO₃的溶解过程（填“吸热”或“放热”，下同）；Na₂CO₃的溶解过程．
②CO₃^2-与H⁺反应为反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO₃^-与H⁺反应为反应．
（3）比较甲乙同学的实验，你认为（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A，B，C；
（2）上述反应的离子方程式分别为；．
（3）乙同学的实验原理是．写出B处的离子方程式：．