含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺试回答：
（1）向③中加入NaOH溶液，现象是，有关化学方程式是．
（2）既能被氧化又能被还原的离子是（填序号，下同）．
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是．
（4）加铁粉溶液质量增重的是，溶液质量减轻的．
（5）遇KSCN溶液呈红色的是．
（6）能用来鉴别Cl^-存在的离子是．

（1）2mol O₃与3mol O₂的质量之比，分子数之比，同温同压下体积之比，同温同压下的密度之比．
（2）O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O₃与L Cl₂的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为．
（4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g?cm^-3．M（NaClO）：75g/mol
问该“84消毒液”的物质的量浓度为mol?L^-1．

碳及其许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）①依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Na₂CO₃（aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H＜0
C．2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H＞0
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
②在一定条件下CO₂和H₂反应生成的乙醇可作为燃料电池的燃料，已知乙醇燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，该电池负极的电极反应式为，每消耗23g乙醇理论上转移的电子的物质的量为mol
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式为
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H＜0
在t₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol?L-1）	0	5	10	15	20	25
NO	1.00	0.60	0.40	0.40	0.52	0.52
N2	0	0.20	0.30	0.30	0.39	0.39
CO2	0	0.20	0.30	0.30	0.39	0.39

（1）该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．0～5min时间内平均υ（NO）= mol?L^-1?
min^-1
（2）15min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是．（写出一种方法即可）
（3）若t₂℃，反应重新达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：2：2，则该反应的t₁t₂（填“＞”或“＜”）．

在3种有机物 ①CH₂=CH₂、②CH₃COOH、③葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液变红的是（填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是，能发生银镜反应的是．

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：．
（2）写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO₂的原因是：．
（3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为．

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）请写出上述元素h的原子结构示意图；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性大小（写化学式，下同）；e、g两种元素的气态氢化物熔、沸点较高的是，其原为；
（3）b₂a₂分子的电子式是，该分子中存在的σ键与π键的个数比为；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），其原因是
；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH^-可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构式为（标出配位键）．

Ⅰ．（1）有下列几种晶体：①冰；②金刚石；③氯化钠；④干冰；，其熔点由低到高的顺序是（填序号）．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是．
从以上事实可知，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是．
Ⅱ．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式如下：
（3）完成并配平下述反应的化学方程式．
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（稀）

△

 CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+．
（4）此反应的氧化剂是，氧化产物是．
（5）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的物质的量为．

A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大．
①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色．
②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应．
③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色．
回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）．
（2）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式．
（3）Z与氢氟酸反应的化学方程式．
（4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为．
（5）D元素离子的电子结构示意图为，用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，该方法的优点是．

A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C，G；
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是；
（3）反应③的离子方程式为；
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反应的离子方程式为．

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=，升高温度K将（填“增大、减小或不变”）．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后，改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度都比原来增大的是（填字母）．
A．恒温恒容，充入2mol SO₃    B．恒温恒容，充入2mol N₂
C．恒温恒压，充入1mol SO₃    D．升高温度
（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图．下列判断中正确的是（填字母）．

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
（4）某实验小组设想下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：．

（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）H₃=-545kJ/mol．
写出SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．
（6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，当两种沉淀共存时，SO₄^2-和CO₃^2-的浓度之比．[已知该温度时，Ksp（BaSO₄）=1.3×10^-10，Ksp（BaCO₃）=5.2×10^-9]．