下列叙述中正确的是（ ）
| A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，最易失去电子 |
| B、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
| C、键长越短，键能越大，含有该键的分子越稳定 |
| D、s区、d区、ds区都是金属元素 |
化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成．据此判断下列变化是化学变化的是（ ）
| A、固体氯化钠溶于水 |
| B、冰经加热变成水蒸气 |
| C、氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 |
| D、氯化氢溶于水 |
足量锌片和100mL5mol/L的稀H2SO4反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入几滴CuSO4溶液 |
| B、加入少量水 |
| C、升高温度 |
| D、加入少量Na2CO3 |
有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是（ ）
| A、水 | B、溴水 |
| C、浓硫酸 | D、石蕊试液 |
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A、加入铜粉，v（H2）增大 |
| B、加入NaHSO4固体，v（H2）不变 |
| C、加入水，锌不与水反应，v（H2）不变 |
| D、加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v（H2）增大 |
下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）
| A、向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| B、用铁和Cl2加热制取FeCl3 |
| C、向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al（OH）3 |
| D、用铜粉和硫粉混合加热制备CuS |
下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是（ ）
| A、二氧化碳气体与碳单质高温下的反应 |
| B、八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应 |
| C、酸碱中和反应 |
| D、过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应 |
氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料．下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（ ）
| A、硝石（NaNO3）和金刚石 |
| B、晶体硅和水晶 |
| C、重晶石（BaSO4）和萤石（CaF2） |
| D、冰和干冰 |
下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）
| A、SO2与H2O反应 |
| B、Al与NaOH溶液反应 |
| C、NO2与H2O反应 |
| D、Na2O2与H2O反应 |