如图关于仪器的识别错误的是（ ）
A、 分液漏斗 |
B、 蒸发皿 |
C、 坩埚钳 |
D、 滴瓶 |
在18℃时，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）
| A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 |
| B、亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液 |
| C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 |
| D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA |
| B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA |
| C、0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NA |
| D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA |
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol．
下列说法错误的是（ ）
S（单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol．
下列说法错误的是（ ）
| A、常温下正交硫比单斜硫稳定 |
| B、S（单斜）=S（正交）△H3=-0.33kJ/mol |
| C、单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图表示 |
| D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4，则△H4＜-297.16kJ/mol |
下列元素中不属于第三周期元素的是（ ）
| A、磷 | B、钠 | C、氯 | D、钾 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 |
| C、酸性强弱：H3AlO3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4 |
| D、熔点：Rb＞K＞Na＞Li |
含有相同质量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氧原子的质量比为（ ）
| A、1：2：3：5：1 |
| B、2：4：3：5：1 |
| C、16：30：20：10：5 |
| D、30：15：20：12：60 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（ ）
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（ ）
| A、高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 |
| B、湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
| C、干法中每生成1mol Na2FeO4 共转移5mol电子 |
| D、K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
下列对气体物质的体积有显著影响的是（ ）
①温度 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离．
①温度 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离．
| A、②③④ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②④ |