下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑ |
| B、锌溶于稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| C、铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1，对此反应速率的表示不正确的是（ ）
| A、2min内用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1 |
| B、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 |
| C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1 |
| D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |
有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰所属的物质类型（ ）
| A、碱性氧化物 | B、酸性氧化物 |
| C、碱 | D、盐 |
氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体的质量比是（ ）
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、3：2 | D、28：9 |
14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2（标况）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ）
| A、1.6g | B、3.2g |
| C、6.4g | D、9.6g |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
| A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D、元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物 |
甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）
| A、X+1 | B、X+11 |
| C、X+18 | D、X+25 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O所含的水分子数目为NA |
| B、32g O3气体中所含的氧原子数目为2NA |
| C、1.0mol/L NaOH溶液中所含Na+离子数为NA |
| D、常温下1mol Fe与1L 1mol/L的稀盐酸反应，Fe失去的电子数目为2NA |
下列事实能说明氯化钠是离子化合物的是（ ）
| A、氯化钠的水溶液能导电 |
| B、氯化钠不易分解 |
| C、熔化状态的氯化钠能导电 |
| D、氯化钠能溶于水中 |
如图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过．下列说法正确的是（ ）
| A、加入的H2O可用稀NaCl溶液代替，以增加导电能力 |
| B、W是稀的氯化钠溶液 |
| C、OH-从阴极区向阳极区移动 |
| D、b电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ |