元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A、最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素 |
| B、在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料 |
| C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 |
| D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示一个分子的是（ ）
| A、C4H10 |
| B、NaOH |
| C、Fe |
| D、He |
下列说法中正确的是（ ）
| A、某溶液中c（H+）=c（OH-）=10-8 mol?L-1，该溶液呈中性 |
| B、溶液中若c（H+）＞10-7 mol?L-1，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性 |
| C、c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强 |
| D、pH为0的溶液，其中只有H+，无OH- |
某元素原子的M层电子数是K层的2倍，该元素是（ ）
| A、Mg | B、C | C、Si | D、Ca |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为2NA |
| B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA |
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A、含氢元素的化合物中一定有氢键 |
| B、水结冰时，体积膨胀、密度减小都与水分子间形成氢键有关 |
| C、水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致 |
| D、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高，是因为前者氢键比后者强 |
下列热化学方程式中，放出的热量最多的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H |
| B、2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H |
| C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H |
| D、2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H |
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为：C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则对于该反应的说法正确的是（ ）
| A、反应中碳元素的化合价升高 |
| B、CrO3中的铬元素被氧化 |
| C、C2H5OH是氧化剂 |
| D、该反应不是离子反应 |
下列说法不正确 的是（ ）
| A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 |
| B、6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 |
| C、32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 |
| D、相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 |
下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、SO3 |
| C、SO2 |
| D、活性炭 |