1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lgc（H+）引入pH，1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度（AG）的概念，以更好地表示溶液的酸碱性．酸度（AG）的定义为 AG=lg[
]． 下列有关叙述中错误的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、常温时，中性溶液的pH=7，AG=0 |
| B、酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小 |
| C、碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大 |
| D、常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG=-12，pH=13 |
下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（ ）
| A、CO2和SO2 |
| B、CH4和SiO2 |
| C、BF3和NH3 |
| D、HCl和HI |
在100mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L |
| B、该弱酸稀释10倍后pH为4 |
| C、滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 |
| D、滴定终点时，c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
向某晶体的水溶液中加入含Fe2+ 的溶液后，无明显变化，当滴几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是（ ）
| A、该晶体中一定含有SCN- |
| B、Fe3+ 的氧化性比Br2的氧化性强 |
| C、Fe2+ 被 Br2 氧化为Fe3+ |
| D、Fe2+ 与SCN-不能形成红色的化合物 |
50ml18mol/l硫酸的溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
| A、小于0.45mol |
| B、等于0.9mol |
| C、大于0.5 mol小于0.9 mol |
| D、等于0.45mol |
下列事故处理措施正确的是（ ）
| A、有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，立即下洞救人 |
| B、苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 |
| C、稀NaOH溶液沾到皮肤上速用水洗，再涂上硼酸溶液 |
| D、万一眼睛里溅进盐酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NA |
| B、7g CnH2n中含有的氢原子数目为NA |
| C、18g D2O中含有的质子数目为10NA |
| D、0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的Na+数目为1NA |
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
| A、为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 |
| B、为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
| C、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 |
| D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ）
| A、体系的压强不再改变 |
| B、各组分的浓度不再改变 |
| C、反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q |
| D、单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C |
下列说法正确的是（ ）
| A、蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 |
| B、蔗糖属于多糖，能发生水解 |
| C、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 |
| D、福尔马林可用作食品保鲜剂 |