在100g 10%的盐酸和100g 15%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（ ）
| A、一样多 |
| B、在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 |
| C、在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 |
| D、无法确定 |
0.5mol Na2SO4中（ ）
| A、含0.5个Na2SO4分子 |
| B、含3.01×1023个SO42- |
| C、含0.5mol Na+ |
| D、含1mol氧原子 |
下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）
| A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 |
| B、150mL 1mol/L的MgCl2溶液 |
| C、200mL 1mol/L的HCl溶液 |
| D、10mL 1mol/L的AlCl3溶液 |
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品．
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品．
| A、③⑤⑧⑨ | B、③⑤⑥⑦⑧⑨ |
| C、③⑤⑨ | D、⑥⑧⑨ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、胶体带电荷，而溶液呈电中性 |
| B、胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小 |
| C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
| D、醋酸、纯碱、石灰石、氨水分别属于酸、碱、盐和电解质 |
在一定条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、等质量的N2和C2H4 |
| B、平均相对分子质量为31的02和N2 |
| C、等体积的C0和CH4 |
| D、等体积的N2和02 |
已知反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，
判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（ ）
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，
判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（ ）
| A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 |
| B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- |
| C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 |
| D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B、工业合成氨选择500°C左右的温度比室温有利 |
| C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D、工业上合成氨常在高压下进行 |
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（ ）
| A、Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 |
| B、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
| C、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 |
| D、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 |
科学家将
Zn和
Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267．下列有关该元素的说法正确的是（ ）
60 30 |
208 82 |
| A、位于第七周期第ⅣA族 |
| B、该原子中，中子数与质子数之差为43 |
| C、原子核外共有6个电子层 |
| D、具有“两性” |