利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是（ ）
| A、降低温度 |
| B、增大压强 |
| C、升高温度同时充入N2 |
| D、及时将C02和N2从反应体系中移走 |
将浓度为A%的NaOH溶液蒸发w g水后，成为V mL的2A%的NaOH溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA |
| B、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
| C、标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA |
| D、0.1mol CH4所含的电子数为NA |
下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ）
| A、K | B、Ca | C、Cl | D、Ne |
分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法下列物质的分类正确的是（ ）
| A、NaOH、Na2CO3都属于碱 |
| B、HNO3、HClO都属于酸 |
| C、SO2、CO都属于酸性氧化物 |
| D、H2SO4、SO3都属于电解质 |
下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（ ）
| A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 |
| B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 |
| C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 |
| D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、过量的SO2通入氨水中：NH3?H20+SO2
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B、实验室制备氯气：MnO2+4H++2Cl-
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C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-
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D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
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下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）
| A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32- |
| B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液一定含有SO42- |
| C、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl- |
| D、加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ |
在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（ ）
| A、0.1 mol/（L?S） |
| B、0.05mol/（ L?min） |
| C、0.05mol/（L?s） |
| D、0.8mol/（L?S） |
下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）
| A、NH3、H2O |
| B、SO2、SCl2 |
| C、PCl3、SO3 |
| D、CH4、C60 |