150℃，1.01×10⁵Pa，将CO₂和H₂O混合物2.38克缓慢通入装有18.58克足量Na₂O₂的玻璃管中反应后，固体质量变为20克，问混合物中CO₂和H₂O的物质的量各多少？（写出计算过程）．

（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
①常温下用1mol/L100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH＜7的原因是（结合方程式回答）．
②请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子．Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．
①混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，

其总反应式是：H₂+2NiOOH

放电

充电

2Ni（OH）₂
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为．
②汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）  H=-283kJ?mol^-1，某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示，请填写表中的空格．

容器编号	c（co）/mol/L	c（o2）/mol/L	c（co2）/mol/L	V正和V逆比较
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-4	V正=V逆
Ⅱ	1.0×10-3	4.0×10-4	5.0×10-4

（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＜0
①一定条件下，不能说明上述反应已达平衡的是．
a．固体质量不再改变                b．3v（N₂ ）_正=v（CO）_逆
c．c（N₂ ）：c（CO）=1：3          d．气体密度不再改变
②达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示．若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是；由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是．

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）．
（1）Zn极为极；实验过程中，SO₄^2-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动．
（2）反应初期，y极的电极反应现象为；Cu极的电极反应式为．
（3）检验y极反应产物的方法是．
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极的电极反应式为．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
该电池正极发生反应的电极反应式为．

500℃时，将SO₂和O₂置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO₂、O₂和SO₃物质的量变化如图所示，测得此温度下0～10min内共放出热量为a kJ．
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）反应在10min至15min时间段，SO₃的反应速率为．
（3）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为，达到新平衡后与原平衡相比SO₂的体积分数（填“变小”“变大”“不变”）．
（4）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是（填序号）．
a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO₂的转化率更大
b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO₃的产量和平衡常数均增大
c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol 氦气，压强增大，平衡正向移动
d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O₂的浓度小于0.15mol/L
（5）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃，欲使平衡混合物中各组成与20～25min段相同，则a、b应满足的关系为，b的取值范围是，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是．

请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

实验序号	双氧水体积	催化剂	待测数据
①	15mL	无
②	15mL	CuO  （0.5g）
③	15mL	MnO2 （0.5g）

（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指．
（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是．若要检验产生的气体是O₂，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，．
（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤）：
a．证明CuO的化学性质没有变化；
b．．
（4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是．
（5）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是；
在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意；．

常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂?3H₂O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm³，求：
（1）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度．
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu²⁺全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？

某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO₂．请回答：
（1）元素R的原子序数是．
（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子．
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性．

①向饱和碳酸钠溶液中滴加一滴酚酞，溶液变色，Na₂CO₃属于（酸、碱、盐）
②在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂，溶液中有浑浊出现，写出该反应的离子方程式
③如果要证明最终形成的固体中还含有Na₂CO₃，所加入的试剂是反应的离子方程式为．

A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品．
①反应Ⅲ的离子方程式是．
②下列有关B、C的说法正确的是
A．向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B．可以用BaCl₂或CaCl₂稀溶液或Ba（OH）₂稀溶液鉴别B、C两种溶液
C．分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D．取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E．取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是．
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：．区分该分散系与其它分散系最本质的特征是．
（3）若常温下A、C是气体，B是固体．
①反应Ⅲ的化学方程式是．
②有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？
③在BaCl₂溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl₂溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 （填序号）．
A、Cl₂     B、NH₃      C、HCl        D、CO₂        E、KNO₃
．

为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体的质量分数．现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 盐酸，恰好完全反应．反应的化学方程式为：NaHO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	204.6	203.9	203.4	203.4

求：（1）混合物中NaHCO₃的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？