常温常压时，下列说法正确的是（ ）
| A、中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 | ||
| B、pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等 | ||
C、0.1mol/L NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO
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D、0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO
|
常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH4-）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol?L-1的HCl等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O |
| D、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
已知标准状况下，5.6L Y气体的质量为16g，则Y气体的摩尔质量是（ ）
| A、16g |
| B、32g |
| C、64g/mol |
| D、32g/mol |
下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ）
| A、石英熔化和冰熔化 |
| B、干冰升华和碘升华 |
| C、HCl溶于水和NaCl溶于水 |
| D、NH4Cl受热分解和HI受热分解 |
下列应用特征现象推断不正确的是（ ）
| A、遇FeCl3溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀，表示物质中可能含有酚羟基 |
| B、加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现，说明该物质中含有-CHO |
| C、加入金属钠，有H2产生，表示物质可能有-OH或-COOH |
| D、加入NaHCO3溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红，表示物质中含有-COOH |
某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、反应速率v（Y）=v（X）逆 |
| B、加入X，反应的△H增大 |
| C、增加Y的物质的量，X的转化率增大 |
| D、降低温度，平衡向正反应方向移动 |
下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）
| A、乙酸 | B、三氯甲烷 |
| C、苯 | D、四氯化碳 |
下列各对物质中不能产生氢气的是（ ）
| A、Zn+HCl |
| B、Cu+HCl |
| C、Al+NaOH溶液 |
| D、Fe+H2O（ g、高温） |
下列关于反应速率的说法正确的是（ ）
| A、对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 |
| B、相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大 |
| C、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 |
| D、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质 |
为增强金属制品的抗蚀性能，需要对金属进行表面处理．如图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化膜，则下列说法不正确的是（ ）| A、阳极反应为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ |
| B、阴极反应为：2H++2 e-=H2↑ |
| C、电解一段时间后溶液的PH升高 |
| D、表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸 |