NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 |
| B、常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子 |
| C、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| D、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA |
某有机物分子式为C5H12O，且属于醇类、含有三个甲基的有机物有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、8种 |
下列实验与物质粒子大小无直接关系的是（ ）
A、 过滤 |
B、 渗析 |
C、 萃取 |
D、 丁达尔效应 |
将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g?cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是多少mol?L-1（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等．工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀．据此正确的判断为（ ）
| A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱 |
| B、SeO2的氧化性比SO2弱 |
| C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 |
| D、析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol |
下列电离或水解方程式中，正确的是（ ）
| A、CH3COOH=CH3COO-+H+ |
| B、Br-+H2O?HBr+OH- |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+ |
| E、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、相对分子质量相同的物质互为同分异构体 |
| B、异戊烷沸点比新戊烷沸点高 |
| C、化学式为C2H4和C3H6的有机物互为同系物 |
| D、分子中含有碳原子和氢原子的化合物叫做烃 |
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
| A、密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 |
| B、密闭容器中气体的总物质的量不变 |
| C、密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D、v（NH3）正=2 v（CO2）逆 |
如表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | … |
| CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | … | … |
| A、C14H30 |
| B、C17H36 |
| C、C20H42 |
| D、C26H54 |
下列有关原电池的叙述中，错误的是（ ）
| A、原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B、用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 |
| C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
| D、在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 |