一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），利用电解原理实现了氨的电化学合成，该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学化合氨的有关叙述正确的是（ ）
| A、N2在阴极上被氧化 | ||||
| B、可选用铁作为阳极材料 | ||||
| C、负极的电极反应式：N2+6e-+6H+═2NH3 | ||||
D、该过程的总反应式是N2+3H2
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为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）3沉淀，最合适的试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 | B、KOH溶液 |
| C、盐酸 | D、氨水 |
在下列各项叙述中，你认为正确的是（ ）
| A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B、在NaCl中，除存在Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
| C、HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键 |
| D、含有共价键的物质一定是共价化合物 |
仅用一种试剂就能将苯、裂化汽油、四氯化碳、酒精、碘化钾淀粉溶液五种物质一次性鉴别出来的是（ ）
①溴水 ②KMnO4 酸性溶液 ③稀硫酸 ④烧碱水．
①溴水 ②KMnO4 酸性溶液 ③稀硫酸 ④烧碱水．
| A、仅① | B、仅①② |
| C、仅①②③ | D、②③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、H2的摩尔质量是2 g |
| B、1molH2O 的质量是10 g |
| C、氧气的摩尔质量是32 g/mol |
| D、2g H2含1mol H |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 |
| B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液 |
| C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
| D、非电解质溶于水得到的溶液 |
将20mL 3mol?L-1 NaCl溶液与30mL 1mol?L-1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、3mol?L-1 |
| B、2mol?L-1 |
| C、1.5mol?L-1 |
| D、1mol?L-1 |
一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（ ）
| A、NF3是三角锥形分子 |
| B、NF3既是氧化产物，又是还原产物 |
| C、NH4F中既含离子键又含共价键 |
| D、此反应中，反应物和生成物均属于分子晶体 |
在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A、5.6 n/V |
| B、22.4 n/V |
| C、V n/5.6 |
| D、V n/22.4 |
下列关于0.1mol/L BaCl2溶液的说法正确的是（ ）
| A、该溶液可由1L水中溶解0.1mol/L BaCl2制得 |
| B、1L溶液中含有Ba2+和Cl-总数为3NA |
| C、0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L |
| D、0.5L溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L |