在温度不变、恒容的容器中进行反应H2?2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1，所需反应时间应（ ）
| A、等于10 s |
| B、等于12 s |
| C、大于12 s |
| D、小于12 s |
实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 选用仪器 |
| A | 称取3g左右的干海带 | 托盘天平 |
| B | 灼烧干海带至完全变成灰烬 | 烧杯 |
| C | 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 | 漏斗 |
| D | 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ）
| A、该元素可能是金属元素 |
| B、该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸 |
| C、该元素可能位于第一周期 |
| D、该元素只有+2和+4两种常见化合价 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往FeI2溶液中通人过量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ |
| B、向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量C02：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+C032-+H2O |
| C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
| D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
在25℃下，将m mol?L-1的醋酸溶液与n mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是（ ）
| A、反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） | ||
| B、反应前溶液的物质的量浓度：m=n | ||
| C、反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=m mol?L-1 | ||
D、该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：Ka=
|
下列各组物质中，无论以任何比例混合，其密度不变的是（ ）
| A、CO与C2H4 |
| B、C2H6与C2H4 |
| C、CO2与C3H6 |
| D、CH4与C2H4 |
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应．
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应．
| A、②③④ | B、②④⑤ |
| C、①②④ | D、③④⑤ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA |
| B、常温常压下，34g H2O2中含有质子的数目为34 NA |
| C、标准状况下，11.2 L CO与11.2 L O2混合所含原子数为2NA |
| D、0.1 mol CO32-，所含电子数为38NA |
有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、A能与碳酸氢钠溶液反应 |
| B、一定条件下，1mol A 能和5mol氢气发生加成反应 |
| C、一定条件下和浓溴水反应时，1mol A 能消耗 3mol Br2 |
| D、一定条件下，1mol A 能与3mol NaOH反应 |
关于物质的分类正确的是（ ）
| A、SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物 |
| B、Na2O、Na2O2、Fe2O3、都是碱性氧化物 |
| C、HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸 |
| D、NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱 |