下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、NH3?H2O=OH-+NH4+ |
| B、NaHSO4=Na++HSO4- |
| C、H2S?H++HS- |
| D、H2CO3?2H++CO32- |
将4g NaOH溶解配成10mL溶液，再稀释成1L，从中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol/L |
| B、0.1 mol/L |
| C、0.01mol/L |
| D、10mol/L |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9 kJ?mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
| D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol，若将含1mol H2SO4与含2mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
下列有关“焰色反应”说法中正确的是（ ）
| A、非金属单质燃烧时火焰均为无色 |
| B、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 |
| C、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 |
| D、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 |
有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形态存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A、甲＞乙＞丁＞丙 |
| B、丙＞丁＞乙＞甲 |
| C、乙＞丁＞丙＞甲 |
| D、丙＞乙＞丁＞甲 |
一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g，则下列叙述正确的是（ ）
| A、加热时生成的气体在标况下3.36L |
| B、NaHCO3和Na2CO3混合物质量为17.9g |
| C、加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3g |
| D、HCl溶液的浓度为0.6mol/L |
①丁烷
②2-甲基丙烷
③戊烷
④甲烷
⑤乙烷
以上物质的沸点由高到低排列顺序正确的是（ ）
②2-甲基丙烷
③戊烷
④甲烷
⑤乙烷
以上物质的沸点由高到低排列顺序正确的是（ ）
| A、①＞②＞③＞④＞⑤ |
| B、⑤＞④＞③＞②＞① |
| C、③＞①＞②＞⑤＞④ |
| D、②＞①＞⑤＞④＞③ |
下列叙述与盐类水解无关的是（ ）
| A、热纯碱溶液去污能力强 |
| B、明矾可作净水剂 |
| C、Al3+和HCO3-在溶液中不能大量共存 |
| D、配FeCl2溶液加铁粉 |
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）：△H=+119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=196.64kJ/mol，在一定条件下向密闭容器中充人2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ |
| D、在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=285.8 kJ/mol |
关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
| B、同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 |
| C、强电解质在溶液中完全电离，但溶液中存在电离平衡 |
| D、强电解质在固态或液态时，可能不导电 |