T℃时，将NO2和N2O4的混合气体通入容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．各组分的浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（ ）
| A、第35min时，NO2的体积分数高于第15min时的体积分数 |
| B、T℃时，N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数为0.9 |
| C、a、b、C、d四点中，气体颜色最浅的是C点 |
| D、0～10min内反应体系对外界放热，25～30min内反应体系从外界吸热 |
已知有如下反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应是不可能发生的：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ |
| B、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、还原性：I-＞Cl-＞Fe2+ |
| D、将SO2通入FeCl3溶液中得不到 SO42- |
25℃时，用0.1mol/L的醋酸溶液做了以下实验，不能证明其为弱酸的是（ ）
| A、pH大于1 |
| B、溶液中含有HAc分子 |
| C、溶液中含有OH- |
| D、导电能力比0.1mol/L的盐酸弱 |
下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、KI的酸性溶液长期置于空气中：4I-+4H++O2═2I2+2H2O |
| B、高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| C、用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2O |
| D、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O |
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Fe→FeCl2 |
| C、HNO3→NO2 |
| D、Al2O3→NaAlO2 |
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（ ）
| A、只有①②④ | B、只有①②③ |
| C、只有②③④ | D、①②③④ |
下列各组物质都是还原剂的是（ ）
| A、H+、S、K+、Cl2 |
| B、Fe2+、Zn、S2-、C |
| C、Fe3+、I-、H2、CO |
| D、Al、Zn2+、Na、I- |
除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（ ）
| A、加足量NaOH溶液，分液 |
| B、加适量 浓溴水，过滤 |
| C、加70℃以上的热水，分液 |
| D、加适量FeCl3溶液，过滤 |
天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些．若要将它们液化，下列说法正确的是（ ）
| A、贫气易液化 |
| B、富气易液化 |
| C、二者液化条件相同 |
| D、加压降温均有利于两者液化 |
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
| A | NaCl（Na2CO3） | 盐酸 | - |
| B | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
| C | Fe（Cu） | 稀硫酸 | 过滤 |
| D | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |