实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．

（1）装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为
（3）验证产生的气体是SO₂的方法是．

如图表是元素周期表的一部分，请按要求回答以下问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③		④			⑤	⑥

（1）①和②形成的常见化合物有（填化学式，填一种即可）；
（2）在③～⑥中，原子半径最大的原子结构示意图是；
（3）④的单质与Fe₂O₃在高温下反应的化学方程式：；
（4）②和⑤的单质中，氧化性较弱的是（填化学式）；
（5）⑤的一种氧化物可以与⑥的单质的水溶液发生氧化还原反应，生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：．

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A-J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：


（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是：；  （用离子符号表示）
（2）写出B与F该反应的化学方程式；
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式；
（4）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是；
（5）将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是；
（6）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸的体积可能为（mL）．

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．40℃时混合一定体积的0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液与一定体积0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，填写表中空格．

温度	v（H2C2O4）	v（KMnO4）	KMnO4褪色时间
40℃	10mL	10mL	40s
40℃	20mL	20mL

微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂．在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，对表面无污染．
已知：
①化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1；
②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体．
③B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液；
④C、A均能与水发生反应．其中，C与水反应生成D溶液及气体单质F；而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水）．
（1）化合物B的结构式是，用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程．
（2）气体A不可燃但能助燃，故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放．结构决定性质，试从结构的角度加以分析：．
（3）以A对氮化硅（Si₃N₄）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物．
（4）“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应，若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL，则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为mol．
（5）设计实验证明D是一种弱电解质．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．
（1）写出表示硫燃烧热的热化学方程式．
（2）△H₂=kJ?mol^-1．
（3）在相同条件下，充入1molSO₃和0.5molO₂，反应达到平衡时SO₃的转化率为，此时该反应吸收kJ的能量．

化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

请回答：
（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用 K₁、K₂表 示）
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积        C．升高温度
D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的正反应速率与时间的关系如图所示：

t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时； t₈时．

离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
（1）写出A的电子式；
（2）写出气体C通入H₂O₂的离子方程式；
（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式；
（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理．理由是；
（5）设计实验判断E完全分解后的固体产物中X元素的价态．

铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：Cr₂O₇^2-+SO₃^2-+=Cr³⁺+SO₄^2-+H₂O
（3）某锂离子电池用含有Li⁺的导电固体作为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C₆中，以LiC₆表示，电池反应为CoO₂+LiC₆ 

放电

充电

 LiCoO₂+C₆．放电时的正极反应式为．如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C₆电极作极．
（4）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（5）NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H₂O₂，调pH过滤加Na₂CO₃过滤Ni₂+CO₃滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸Ni₂+HSO₄一系列操作NiSO₄?6H₂O
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为．
②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃时Ksp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是．

（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=．
（2）向pH=6的蒸馏水和c（H⁺）=10^-6mol?L^-1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H₂的速率前者与后者相比是（填选项序号）．
A、一样快   B、前者快  C、后者快     D、无法比较
（3）用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃混合液，测得溶液pH变化如图所示
①在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极．
②用离子方程式表明0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：．