黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO₃+3C+S

△   .

K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为．
（2）上述反应生成物中，属于非电解质的是．
（3）上述反应中，每生成1mol氧化产物，消耗KNO₃的质量为（保留1位小数）．
（4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去．
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是（填化学式）．
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式．
③利用图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式．

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧键的平均键能为466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5kJ?mol^-1．
（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式：
（2）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.050	n2	0.080	0.080

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
②n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是mol?L^-1．

现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率-V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是．

有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N₂与CO₂的体积比为1：3．
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤．滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物．将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化．
请回答下列问题：
（1）乙的化学式为，丙的电子式为．
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为．
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为，引爆剂的作用是．
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是．
A．KCl  B．K₂CO₃  C．Na₂S  D．CuO．

我国在用硫酸渣冶铁方面已经取得技术上的突破，硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%
Ⅰ．某研究学习小组利用化学知识进行金属元素的提取实验，设计如下方案：

已知：下表数据均在25℃下测定．

Ksp[Mg（OH）2]	Ksp[Fe（OH）3]	氨气的饱和溶液
1.8×10-11	4.0×10-38	c（OH-）=1×10-3mol?L-1

请回答：
（1）写出固体A在生产生活中的一种重要用途．
（2）试剂①是．
a．氢氧化钠溶液  b．氨水  c．Fe₂O₃ d．MgO
（3）若要准确测定溶液的PH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是．
a．石蕊试液  b．广泛pH试纸 c．精密pH试纸 d．pH计
（4）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液F中c（Mg²⁺）=，溶液H中的溶质为．
Ⅱ．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判断到达滴定终点的现象是．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.0×10^-2mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是．

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中得到mol电子．

德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C₂₀分子共有个正五边形，C₂₀晶体属于（填晶体类型）．

苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．

有关数据如表：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	-97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	-12.3	199.6	1.09	不溶

（1）装置C是苯甲酸甲酯的制备装置．烧瓶中除甲醇、苯甲酸和催化剂外还需要加入，装置C最上方的仪器名称为．
（2）制备和提纯苯甲酸甲酯需用到的装置按操作的先后顺序依次为（填装置字母代号）．
（3）装置A中Na₂CO₃的作用是，装置D所示操作的目的是，当装置B中温度计显示℃时可收集苯甲酸甲酯．
（4）若实验中使用的苯甲酸和最终获得的苯甲酸甲酯的质量相等，其他反应物均足量，则该实验中苯甲酸甲酯的产率为．

某化合物甲是制备负载型催化剂的主要原料．也是一种有机反应很好的催化剂，具有工业生产价值，经组成分析化合物甲中含有四种元素．取8.74g化合物甲，加热到421°C以上使其完全分解，生成固体混合物5.74g（其成分不与水反应）和折合为标准状况下的气体混合物2.016L．将固体混合物溶于足量的水后过滤得红棕色滤渣乙和滤液丙．测得洗涤、干燥后的滤渣乙质量为1.60g，将乙溶于稀盐酸后滴加KSCN溶液呈血红色．取滤液丙进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，滴加几滴BaCl₂溶液，产生白色沉淀．气体混合物仅含两种元素，由丁和戊组成，其中丁占总体积的

2

3

，密度为1.25g?L^-1．戊能使澄清石灰水变浑浊．
请回答以下问题：
（1）化合物甲的化学式为，戊的电子式为．
（2）加热化合物甲使其完全分解的化学方程式为．
（3）红棕色固体乙与气体丁反应的化学方程式为．举一个物质乙在生活中的用途．
（4）试判断化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血红色，并说明理由．
（5）设计一个实验方案，探究滤液丙中通入一定量的气体戊后的盐成份：．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）SO₂虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合治理和应用SO₂会造福人类．例如，SO₂催化氧化生成SO₃是H₂SO₄生产中的关键反应之一．某温度下，将2.0mol SO₂和1.0molO₂置于10L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO₂的转化率（a）与体系压强（p）的关系如图1所示．
①若反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，该反应平衡常数等于．
②若相同温度下缩小容器体积，使反应达平衡后，体系总压强为0.50MPa，此时容器体积约为L．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）．
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b
mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数．
（3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-．如图3是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：．
③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于mol?L^-1[此温度时Ksp（AgI）=1.2×10^-16]．