下列化学（或离子）方程式正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |||
B、C6H6+HNO3
| |||
| C、亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32- | |||
| D、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O |
下列化合物，按其晶体的熔点由低到高排列正确的是（ ）
| A、SiO2 CsCl I2 Br2 |
| B、SiO2 CsCl Br2 I2 |
| C、CsCl SiO2 I2 Br2 |
| D、Br2 I2 CsCl SiO2 |
能使紫色石蕊试液变色的物质是（ ）
| A、乙酸 | B、甲烷 | C、乙醇 | D、苯 |
乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（ ）
| A、和金属钠反应键①断裂 |
| B、在铜催化下和O2反应键①④断裂 |
| C、乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢 |
| D、钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动 |
“绿色化学”又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中符合“绿色化学”要求的是（ ）
A、Cu
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B、Cu
| ||||||
C、Cu
| ||||||
D、Cu
|
如图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
| a | ||||
| b | c | |||
| d | e | |||
| f |
| A、b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b |
| B、六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高 |
| C、c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 |
| D、b元素除0价外，只有一种化合价 |
下列说法正确的是（ ）
A、已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中
| ||
| B、饱和纯碱 （Na2CO3）溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | ||
| C、将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA） | ||
| D、pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（C6H5ONa） |
下列说法正确的是（ ）
| A、原子的电子层数越多，原子半径越大 |
| B、同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46 |
| C、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| D、卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7 |
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中不正确的是（ ）| A、pH=5.5的溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、W点所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-） |
| C、pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）═0.1mol?L-1 |
| D、向W点所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COOH） |
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
| A、产物B的状态只能为固态或液态 |
| B、平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 |
| C、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ |
| D、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 |