把1mol CH₄ 和一定量Cl₂组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现、③试管内．
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为．
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl₂的物质的量为．

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有、；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称即可），其净水作用的原理是（书写离子方程式并加以说明）；
（3）请你用一种简单的实验方法区别软水和硬水：；
（4）下列有关说法中正确的是（选填编号）
①除去水中的永久硬度只能用药剂软化法；
②经过磺化煤（NaR）处理过的水是不含杂质离子的纯净水；
③烧水时形成水垢是由水的暂时硬度引起的；
④加入混凝剂不但能除去水中的悬浮物和胶体杂质，还能杀菌消毒；
⑤电解饱和食盐水，阴极区可得到氢氧化钠溶液，同时析出氢气．
（5）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或者7.1mg MgO）．若某天然水中[Ca²⁺]=1.2×10^-3 mol?L^-1，[Mg²⁺]=6×10^-4 mol?L^-1，则此水的总硬度为（保留1位小数）．

已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ?mol^-1
在100℃时，将0.100molN₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol??L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为；从表中数据分析：c₁c₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．NO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂
E．反应体系中NO₂、N₂O₄的体积比为1：2
（3）若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是 （填字母）．
A．降低温度
B．减小NO₂的浓度
C．升高温度
D．增加NO₂的浓度
E．再充入一定量的He．

工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH=CH₂（g）+H₂△H
某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性（又称反应专一性）和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如图：
（1）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强P_B代替物质的量c（B）也可表示平衡常数，记作K_P，则上述反应的平衡常数K_P表达式为：．

（2）根据反应和图1，请判断：△HO（填“＜、=、＞”，下同），△SO；请你选择合适的反应温度．
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示．
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件：．
A．反应温度相同     B．采用不同的催化剂    C．乙苯的流速相同
D．压强都控制在常压下    E．反应相同时间时测定实验数据
②当进料比从7：1增大到20：1时，乙苯的转化率由28%F降到14%，减少了50%，而苯乙烯的选择性由70%降到64%，仅下降不到10%．对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素，对反应的选择性影响更大．
（4）下列哪些事实可以说明该反应已达平衡：．
A．水蒸气的体积分数保持不变
B．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．反应的选择性保持不变
（5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7：1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t₁时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t₂时刻重新达到平衡，请在图3中画出反应再次达平衡的v-t图．

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．未用标准液润洗碱式滴定管；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．

按要求表示下列有机物：
（1）异戊烷（写出键线式）
（2）2，2-二甲基-3-乙基己烷（写出结构简式）
（3）对硝基苯乙烯（写出结构简式）
（4）由乙烯制备聚乙烯的反应方程式
（5）用甲苯制TNT的反应方程式．

（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线．

（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．
①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
②气态氢化物最稳定的非金属元素．

CuSO₄溶液是中学化学及工业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是．最后，他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液及如图所示装置，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液乙是，Cu极的电极反应式是．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是；铁为电解池的极，当铜电极的质量减轻3.2g时，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为L．

某天然碱化学组成可能为aNa₂C0₃?bNaHC0₃?cH₂O（a、b、c为正整数），为确定其组成，某同学作了如下探究：
（1）定性分析
取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由．．
（2）定量分析
该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．

实验步骤：
①按如图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是；A处碱石灰的作用是：．
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g．
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓人空气数分钟．
④关闭活塞K_l、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
⑤打开活塞K_l，缓缓鼓人空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88.5g；装碱石灰的U形管D的质量为75.8g．该步骤中缓缓鼓入空气的目的是．计算推导：该天然碱的化学式为．
（3）讨论：有的同学认为：E装置是可以省略的，你的观点是（“能”或“不能”）
理由是：．

根据如图回答问题：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为；
（a）  A   （b）  B      （c）  C （d）  D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是；
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），
可以验证该结论的实验是．（两项）
（a） 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b） 将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c） 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d） 比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．