实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：，可用来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体g．（相对原子质量：N-14  H-1Cl-35.5）

农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐．
（1）写成有关反应的化学方程式
①
②
③
（2）以上哪个反应属于氮的固定？（填编号），请写出工业固氮的化学方程式．

（1）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为．（用含有m、V的式子表示）
（2）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．
A.

1000Vd

36.5V+22400

B.

Vd

36.5V+22400

C.

1000Vd

36.5V+22.4

D.

36.5V

22.4(V+1)d

（3）现将100mL0.5mol/L的盐酸和200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是．

氯元素能形成多种盐类，其中亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）“反应2”的氧化剂是，该反应的化学方程式为．
（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是．
（4）“冷却结晶”后经（填操作名称）即可获得粗产品．

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI    
Ⅱ．2HI═H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断不正确的是（填编号）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行；   b．反应I中SO₂的还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O；    d．循环过程产生1mol O₂的同时产生2mol H₂
（2）下列可以证明2HI═H₂+I₂（g）已达平衡状态的是（填编号）．
a．一个H-H 键断裂的同时有2个H-I键断裂
b．HI的体积分数与I₂ 的体积分数相等
c．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
d．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
（3）某温度下，向2L的密闭容器中，加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化关系如图所示．0～2min内的平均反应速率v（I₂）=．该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=．
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，为了减缓反应的速率，向稀硫酸中加入了少量CH₃COONa固体，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH₃COONa囤体对制取H₂的量影响（填“有”或“无”）．
（5）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572KJ?mol^-1 若以KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池的负极反应式为，正极反应式为，若该燃料电池释放214.5kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．

（1）原电池是一种将能转化为能的装置．如图所示的原电池装置中，当开关K₁闭合后，能够观察到的现象是；Cu片发生（填“氧化”或“还原”）反应，该电极反应式是．
（2）利用反应：Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极材料和电子流向．
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为．
（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-．正极的反应式：；电池反应的总方程式为：．

下列说法中，正确的是（　　）

核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（　　）

下列关于胶体的叙述中，正确的是（　　）