找出每组不同于其他物质的物质．
（1）HCl，H₂SO₄，H₂CO₃，H₃PO₄；
HCl，H₂S，HF，HClO₃；
NaOH，Ba（OH）₂，KOH，Cu（OH）₂；
空气，石油，煤，HCl气体； 
NaHCO₃，KHSO₄，KHSO₃，NH₄Cl； 
（2）CaO，Na₂O，CO₂，CuO；
HCl，H₂O，H₂SO₄，HNO₃；
O₂，Fe，Cu，Zn；
S，C，Ar，Cu．

某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞
B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用  的NaOH溶液，原因是．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中．
（3））试分析下列实验操作可引起哪些误差（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B 　滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
（4）待测盐酸溶液（稀释前的盐酸溶液）的物质的量浓度为mol/L（计算结果到小数点后二位）．

丁烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A．则：
（1）有机物A的分子式为．
（2）用系统命名法命名有机物A，其名称为．
（3）有机物B可能的结构简式为：、、．

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，用N_A完成下列填空：
（1）0.5molH₂中的氢分子数；
（2）1molNaCl中的氯离子数；
（3）1molH₂SO₄中的氧原子数；
（4）0.5mol NH₃中含有个氨分子，共约含有个原子．
（5）一个CO₂分子含有个电子，1mol CO₂含有个电子．
（6）1molMgCl₂中氯离子数为，离子总数约为．

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固体产物是；
（2）明矾水溶液呈性，原因是；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈性，主要原因是．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有，反应现象的离子方程式是．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向浓度均为0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中

c(Br-)

c(Cl-)

=．
（4）某温度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示：
①该温度下，中性溶液的pH=．
②该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、
⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）

下列有机物中，有许多官能团：

（1）可以看做醇类的是（填序号，下同）；
（2）可以看做羧酸类的是；
（3）可以看做酯类的是．

碳酸钙与过量的盐酸发生反应的离子方程式为．

化学实验研究的常用方法：A．蒸馏  B．萃取  C．过滤  D．结晶   E．分液  F．纸上层析，
请填空（填字母）：
（1）分离墨水中的染料的方法；
（2）用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法；
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的方法；
（4）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法．

氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的．与肼分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是（填一种物质的化学式）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 038.7kJ?mol^-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则生成的气体有mol，其中转移电子数目．

（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）． 对于同一种物质，时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．