某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH₄⁺和NH₃?H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水

Ⅰ

低浓度氨氮

Ⅱ

含HNO₃

Ⅲ

达标废水
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是．

如图甲为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是（填编号）．
（2）写出基态⑨原子的电子排布式．
（3）元素⑦形成的RO₃^2-含氧酸根的立体构型是，其中心原子的杂化轨道类型是．
（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．
A．分子中含有氢键            B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键        D．该氢化物分子中，①原子采用sp²杂化
（5）元素⑦（用X表示）的氢化物和元素③（用Y表示）的一种氢化物的主要物理性质比较下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2X	187	202	2.6
H2Y2	272	423	以任意比互溶

H₂X和H₂Y₂相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因、．
（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如图乙所示，则该化合物的化学式是．若该化合物晶体的密度为a g?cm^-3，阿伏加德罗常数为6.02×10²³，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．

（1）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液离子方程式：，
（2）向NaOH溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：；
（3）稀盐酸和氧化铜反应，离子方程式：．

2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
①该反应在能自发进行（填“高温下”、“低温下”或“任何温度下”）；
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是．

（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N₂与O₂生成NO的过程如图2，CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=．
②在恒压下，将CH₄（g）和NO₂（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）

催化剂

N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，提高NO₂转化率的措施有．
A．增加原催化剂的表面积     B．降低温度   C．减小投料比[

n(NO2)

n(CH4)

]D．增大压强
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等量的NO和NO₂．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图3所示：
①从图中可以得出的结论是：
结论一：在250℃-450℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NO_x转化率随温度升高而减小
推测原因是．
结论二：．
②收集某汽车尾气经测量NO_x的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体（假设CH₄与NO、NO₂的反应进行完全），处理1×10⁴L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO₂）=．

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）在T℃时，将0.6mol H₂和0.4mol N₂置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH₃的平均生成速率为mol?L^-1?min^-1．
（2）仍在T℃时，将0.6mol H₂和0.4mol N₂置于一容积可变的密闭容器中．
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
b．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
c．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑦该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比（填“变大”“变小”或“不变”）．
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是．
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH₃（g）+5NO₂（g）═7NO（g）+3H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ?mol^-1
则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．若标准状况下NO与NO₂混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L．该混合气体中NO与NO₂的体积之比为．

（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃（t₂＞t₁），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=（填表达式，不用化简）；若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（2）某高能化学物质N₂H₂内，氮元素的杂化类型为，电子式为，一个分子中有σ键个，π 键个．
（3）．在密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色．（填“变深”“变浅”“不变”）
②容器体积不变：若通入CO₂气体，平衡移动，反应混合物的颜色．若通入N₂气体，平衡移动，反应混合物的颜色．③加入催化剂，平衡移动．
（4）下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉（C）	一氧化碳（CO）	氢气（H2）	甲烷（CH4）	乙醇（C2H5OH）
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量（kJ）	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是．
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式
③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是．
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染．根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有等．

在3种有机物 ①CH₄、②CH₂=CH₂、③CH₃CH₂OH中，俗称酒精的是（填序号，下同），属于沼气的主要成分是，可作为植物生长调节剂的是．

把一块表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片23.9g投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO₂和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H⁺为0.16mol．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体．
（1）写出铜绿和硝酸反应的离子方程式．
（2）过滤沉淀过程中用到的玻璃仪器除了烧杯外还有、．
（3）已知2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气．
①最少应通入氧气的体积（标准状况）为升．
②参加反应的NaOH的物质的量为摩尔．

某工厂要用H₂SO₄与HF（氢氟酸）的混合溶液作矿物中稀有元素的萃取液，要求该萃取液中H₂SO₄、HF的物质的量浓度各为3.16mol/L、9.00mol/L．现有500L回收酸液，经测定其中：H₂SO₄、HF的物质的量浓度各2.15mol/L、12.6mol/L．现要用此500L回收酸液配制上述萃取液，则：①此回收酸液经稀释共可得到L合符上述要求的萃取液，②在此500L的回收酸液中应加入L密度为1.84g/ml、浓度为98%的浓硫酸，才符合萃取液的基本要求．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取4.6g A与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO₂、CO和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为，碳原子的物质的量为；
（2）通过计算确定该有机物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：

判断依据	结论（写结构简式）
核磁共振氢谱有   个峰
核磁共振氢谱有   个峰