甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如下表：

化学反应	平衡常数	平衡常数数值
		500℃	800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3	2.5	0.375

（l）反应②是反应（选填“吸热”“放热”）．
（2）据上表信息推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，K₃=（用K₁、K₂表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g），CO₂（g），CH₃OH（g），H₂O（g）的浓度（mol/L）分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时v_正v_逆（选填“＞”“＜”“=”）．
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH₃OH的浓度变化如图一所示，则用H₂浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率v（H₂）=．若某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_（A）K_（B）（选填“＞”“＜”“=”）．
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是．（用相应字母表示）
A．容器中总压强不变
B．混台气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CO₂（g）或CO（g）的浓度不变
（5）-定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸．室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合．若溶液显中性，则ab（选填“＞，＜”“=”）．若c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则溶液显性（选填“酸”“碱”“中”）．

如图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

用仪器对应的英文字母及相关文字填空：
（1）填写以下仪器的名称：BDEI
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br₂单质的方法叫做：．能否用酒精代替四氯化碳进行
实验？，原因是：
（3）将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：．下列是进行该操作的步骤，正确的
顺序是：
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；
②从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（4）已知Br₂的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃．将Br₂的四氯化碳溶液分离开的方法是，
需要用到的仪器有．连接装置时，仪器J的冷凝水应该进出（填a、b）．

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×10²³．按要求完成下列填空：
（1）1mol Cl₂中含有个氯气分子，约含有个氯原子．
（2）0.5mol NH₃中含有个氨分子，共约含有个原子．
（3）标准状况下11.2L NO和mol NO₂所含有的原子数相等．
（4）6mol H₂O与标准状况下L NH₃所含氢子数相等．
（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是．
（6）2L 1mol/LMgCl₂中镁离子的物质的量为，离子总数约为，Cl^-的物质的量浓度为．

已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
     ②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H₂的物质的量之比为（　　）

下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）
①原子的数目  
②分子的数目  
③元素的种类  
④物质的总质量  
⑤物质的种类  
⑥原子的种类．

下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	鉴别纯棉织品和人造纤维织品	用灼烧方法观察是否有烧焦羽毛气味
B	检验淀粉水解产物的还原性	取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D	检验氯仿中的氯元素	取少量氯仿加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀

如图，在密闭容器中反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） （吸热反应）达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，及平衡移动状况，则改变的条件是（　　）

下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　　）

下列物质的熔点高低顺序正确的是（　　）