下列说法不正确的是（ ）
| A、NaClO、NaClO2、KClO3、NaClO4中Cl的化合价依次升高 |
| B、C与CuO高温共热，C的氧化产物只能是CO2 |
| C、H2SO4由分子构成，溶于水离解成H+和SO42- |
| D、Al与Fe2O3高温反应生成Al2O3与Fe，属于置换反应 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使可逆反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论是（ ）| A、反应在 c 点达到平衡状态 |
| B、反应物浓度：a 点小于 b 点 |
| C、反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D、△t1=△t2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段 |
氢化钠（NaH）化合物中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）
| A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大 |
| B、在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子不相同 |
| C、NaH跟水反应后溶液呈酸性 |
| D、NaH中的氢离子被还原成氢气 |
一定温度下，将1mollCO与2molH2和催化剂一起放入容积恒定密闭容器中反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH．测得平衡时生成CH3OH0.65mol．若此时再通入H2 2mol．则重新达到平衡时，CH3OH的物质的量可能是（ ）
| A、0.65 | B、0.72 |
| C、1.00 | D、1.30 |
查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（ ）| A、右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式 |
| B、钋晶体中原子的配位数为 6 |
| C、钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数 |
| D、钋的常见化合价为+4、+6、-2价 |
下列说法正确的是（ ）
| A、丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 |
| B、丙烯所有原子均在同一平面上 |
C、 所有碳原子一定在同一平面上 |
D、 至少有16个原子共平面 |
实验室用NaCl固体配400mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判断不对的是（ ）
| A、用托盘天平称取NaCl固体23.4g |
| B、应选用500mL的容量瓶来配制此溶液 |
| C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 |
| D、加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容 |
下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是（ ）
| A、0.2mol H2O2 |
| B、0.1mol H2SO4 |
| C、0.2mol NaOH |
| D、0.3mol H2O |
某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的几种离子．为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出现白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正确的推测是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出现白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正确的推测是（ ）
| A、一定有Al3+离子 |
| B、可能有HCO3-离子 |
| C、不能确定SO32-离子是否存在 |
| D、不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子 |