氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．

（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为；
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；
（3）已知在一定条件下，将1mol N₂和3mol H₂混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式K=；
②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率v（N₂）=；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图F所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．
A．在t₁-t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
C．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是（填选项序号）；
A．NH₄Cl        B．（NH₄）₂CO₃        C．NH₄HCO₃   D．NH₄NO₃
（6）硝酸厂常用Na₂CO₃溶液吸收处理尾气NO₂生成CO₂．若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．经4min后测知D的浓度为0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.125mol?L^-1?min^-1，此时A的物质的量浓度为，B的平均反应速率为，x值是．

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g） 

催化剂  .

2CO₂（g）+S（1）△H
已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁═-566kJ?mol^-1
S（1）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂═-296kJ?mol^-1
则反应热△H=kJ?mol^-1
（2）常温下用1mol?L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH＜7的原因是（结合方程式回答）．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子．Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验①可说明（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L       
B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质    
D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O?H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式．

将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使其完全燃烧，将生成的气体依次通过无水氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
（1）计算该有机物3.24g消耗氧气的质量是多少？
（2）已知该有机物的分子中存在一个苯环，苯环上只有一个支链，且支链中有一个甲基．试写出该有机物的结构简式．

最近有科学家提纯“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇“绿色自由”构想技术流程如图1：
（1）在合成塔中，若有4.4gCO₂与足量H₂恰好完全反应生成乙醇和水，可放出4.947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
（2）以甲醇制作的新型燃料电池为电源对如图2装置进行电解，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
①甲池中通入CH₃OH电极的电极反应为．
②乙池中A（石墨）电极的名称为（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为．
③当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为mL（标准状况），丙池中（填“C”或“D”）极析出g铜．
（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-3mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=（保留一位小数，已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查的CaCO₃、BaCO₃的溶度积（K_SP分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9），小李应该选用的试剂是（填化学式）．

已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，BrF_x中的x=，该反应中的氧化剂是，还原剂是．该反应中若有5molH₂O全做还原剂，则其能还原BrF_x的物质的量为．

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入．
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．

在标准状况下，将11.2L HCl气体溶于水配成250mL溶液，计算
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？
（2）若将溶液稀释至1000mL时，所得溶液中HCl的物质的量浓度又为多少？
（3）溶液中所含HCl的质量是多少克？

在高温、高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）
A．容器内的压强保持不变             B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变      D．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；反应达到平衡时，CO的转化率大于70%，则 CH₃OH的物质的量浓度可能为．
A．0.9mol/L     B．1.0mol/L       C．1.5mol/L      D.0.5mol/L
若经过3分钟，CH₃OH达到了以上浓度，则v（CO）=，该反应的化学平衡常数表达式为：K=．
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是．
②已知部分键能数据如下：

化学健	C≡O	H-H	C-H	H-O
键能（kJ/mol）	a	b	c	d

则该反应的△H=（用含a、b、c、d的式子表示）．
（4）利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ?mol^-1； 欲计算反应CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）+2N₂（g）的焓变△H₂ 则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=b kJ?mol^-1，该反应的热化学方程式是． 据此计算出△H₂=kJ?mol^-1 （用含a、b的式子表示）．
（5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）
△H=-29.1kJ?mol^-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强范围是．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．

芳香族化合物A、B、C的分子式均为C₈H₈O₂，苯环上只有一个侧链，其性质如下：

物质 性质	与NaOH溶液	与银氨溶液	与钠
A	水解	不产生银镜	不反应
B	中和	不产生银镜	产生H2
C	水解	产生银镜	不反应

写出A、B、C的结构简式：
A；BC．