我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁═-393.5kJ?mol^-1       ①
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂═+172.5kJ?mol^-1                 ②
4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s）△H₃═-13.7kJ?mol^-1       ③
请回答下列问题：
（1）从反应原理看，C在高炉中的作用是；计算3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）的△H=．
（2）800℃时，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得高炉内c（CO）=0.20mol?L^-1、c（CO₂）═0.05mol?L^-1，此时反应向（填“正”或“逆”）方向进行．
（3）对于在一定温度下在密闭容器中进行的可逆反应：4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s），增加CO的量，CO的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0mL．提示：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺      8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①该铁矿石中铁元素的质量分数为；
②氧化物Fe_mO_n的化学式为．

取1.43g Na₂CO₃?xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO₂（标准状况）．试计算：
（1）CO₂的物质的量
（2）Na₂CO₃?xH₂O的物质的量．
（3）x的值．
（4）所用稀盐酸的物质的浓度．

X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
（1）若X为氧化物，X的化学式为．
（2）若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为．
（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．

在加热条件下，用MnO₂与足量的浓盐酸反应，若有1mol电子发生转移．则：
（1）理论上需要消耗MnO₂的质量是多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量多少？

配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
（1）MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺═Mn²⁺+Fe³⁺+4H₂O
（2）其中氧化剂是，还原剂是．

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图．（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为．
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为．

为了证明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH^₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol?L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由：．
（2）乙取出10ml0.01mol?L^-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000ml，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？（用等式或不等式表示）：
（3）丙取出10ml0.01mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填“深”或“浅”）．

我国科学家在研究有机分子簇集和自由基化学领域中曾涉及如图有机物：
该化合物中，官能团③的名称是，官能团①的电子式是．该化合物是由种氨基酸分子脱水形成的，它属于．该化合物水解所用的催化剂可以是．写出其中一种最简单的氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点 e处的n（N₂）相同
D．773K，30MPa下，反应至t₂时刻达到平衡，则n（NH₃）比图中e点的值大
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图，阴极的电极反应式．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323：]
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a0；△S0（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应属于
A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）=-571.6kJ?mol^-1则N₂（g）+3H₂O（1）=2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=kJ?mol^-1．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目          D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）．
A．烧杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
E．药匙　   F．500mL容量瓶　　    G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．