下列叙述中，正确的是（ ）
| A、生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量，不包括农业废弃物、动物粪便等 |
| B、密闭容器可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡后，增加氮气，氢气的转化率一定增大 |
| C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新平衡 |
| D、废弃的电池、金属制品属于不可回收再利用的资源 |
分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（ ）
| A、2 | B、3 | C、4 | D、5 |
人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800.6kJ?mol-1，如果某人每天消耗12 540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为（ ）
| A、806g |
| B、1000g |
| C、1250g |
| D、15000g |
将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）
| A、NH3，O2 |
| B、H2O，O2 |
| C、CO2，O2 |
| D、O2 |
最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝，你估计它具有性质是（ ）
| A、熔点比铁铝合金小 |
| B、在冷、浓HNO3中可以钝化 |
| C、在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀 |
| D、当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁大 |
已知298K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时的反应热为△H1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2、0.1molNH3，达到平衡时的反应热为△H2，则下列关系正确的是（ ）
| A、△H1=△H2=-92.4 kJ/mol |
| B、-92.4 kJ/mol＜△H1＜△H2 |
| C、△H1＜△H2＜-92.4 kJ/mol |
| D、△H1=△H2＜-92.4 kJ/mol |
下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（ ）
| A、苯和四氯化碳 | B、苯和己烷 |
| C、乙烷和乙烯 | D、苯和酒精 |
下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
A、 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
B、 探究温度对平衡2NO2═N2O4的影响 |
C、 除去CO2气体中混有的HCl |
D、 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
在1L1mol/L的氨水中（ ）
| A、含有1molNH3 |
| B、含NH3和NH4+之和为1mol |
| C、含NH3?H2O1mol |
| D、含NH3、NH4+、NH3?H2O共1mol |
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：测定剩余固体的质量，下列有关判断中不正确的是（ ）
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量．
方案Ⅰ：铜铝混合物
| 足量溶液A |
| 充分反应 |
| 足量溶液B |
| 充分反应 |
| A、溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B、溶液A和B不可以均选用稀硝酸 |
| C、若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 |
| D、实验室方案Ⅱ更便于实施 |