在标准状况下，①0.2molNH₃ ②13.6g H₂S气体 ③3.01×10²³个HCl气体分子 ④6.72L CH₄气体，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用序号表示）
（1）物质的量，（2）质量，
（3）所含的氢原子数，（4）电子数．

已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是（填字母，下同）；两者放出的热量之比约为．
A．1：3B．3：1      C．1：4D．5：13．

工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=QkJ/mol
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）．
a、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b、混合气体的密度不变
c、混合气体的平均相对分子质量不变
d、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol?L^-1，此时对应的温度为；CO的转化率为．
（3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P₁、P₂、，且p₁＜P₂）
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）．
a、升温  b、加入催化剂  c、增加CO的浓度  d、通入H₂加压账   e、通人惰性气体加压   f、电离出甲醇
（5）已知一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5mol CH₃OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1mol CO 2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平 衡 时 数 据	CH3OH的浓度（mol?L-1）	c1	c2	c3
	反应吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是（填字母序号）．
A、2c₁＞c₃    B、a+b＜90.8     C、2P₂＜P₃      D、α₁+α₃＜1．

在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、．

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为（用化学方程式表示）：．
（2）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液以备用：该同学应称取NaOH固体g；
（3）取上述配制的NaOH溶液L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．

1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO₂体积相同，烃A比苯多消耗1mol O₂，若A分子结构中无支链或侧链，则：
（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br₂发生加成反应，则A的结构简式为；
（2）若A为链状烯烃，1mol A最多可和2mol Br₂发生加成反应且A与等物质的量的Br₂加成后的可能产物只有2种，则A的结构简式为．

利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁，K₂为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中现象是．

（2）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学分析其原因可能是：①：还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；③．
（3）NO₂气体为常见的大气污染物之一，实验室制取NO₂气体的反应原理为铜与浓硝酸反应，写出该反应的离子方程式．

如图所示，组成一个原电池．
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Mg电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为，该反应是（填“氧化”或“还原”）反应；
②Al电极是电极，其电极反应为，该反应是反应．
（2）当电解质溶液为氢氧化钠时：
①Mg电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为，该反应是（填“氧化”或“还原”）反应；
②Al电极是电极，其电极反应为，该反应是反应．

在2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol，此反应的逆反应为反应（吸热或放热），反应热为．

氮气及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题．
（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气．NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是；
（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮．该反应的化学方程式为：；
（3）实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是溶于水．（ 填“极易”或“极难”）．