经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、它是一种高分子化合物 |
| B、它的分子中具有极性共价键 |
| C、分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子 |
| D、分子中具有不饱和键 |
混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.892g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、4：1 | D、1：2 |
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
| A、21：5 | B、11：3 |
| C、3：1 | D、4：1 |
酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O2═2CO2+3H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50ml时恰好生成正盐．则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（ ）
| A、0.2Q | B、0.1Q |
| C、5Q | D、10Q |
100ml 6mol?L-1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ）
| A、K2SO4溶液 |
| B、KNO3溶液 |
| C、醋酸 |
| D、NaHSO4固体 |
下列说法或做法正确的是（ ）
| A、黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金 |
| B、镁在空气中燃烧的产物只有MgO |
| C、海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应 |
| D、用量筒量取10.0mL1.0mol?L-1 的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol?L-1 的盐酸 |
阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol H2O2中含NA个H2和NA个O2 |
| B、氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 |
| C、25℃时，含40g氢氧化钠的溶液中约含有6.02×1022个氢氧根离子 |
| D、0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 |
下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 |
| B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低 |
| C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| D、晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高 |
下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（ ）
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaClO．
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaClO．
| A、①④ | B、②③④⑤ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑥ |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | ||||||||
| B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）
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| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2++2OH -=Mg（OH）2↓ | ||||||||
D、已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 KJ/mol，则0.1mol醋酸与0.1mol氢氧化钠的稀溶液反应的热化学方程式为：
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