A．某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法，该烃的名称
B．如图是某有机物结构简式，按系统命名法，该有机物的命名正确的是．

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1517	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．B的基态原子核外电子排布式是．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol-1	347	305	259

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol^-1．根据表有关蛋白质分子中重要化学
键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因．
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．
（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（填标号）．
A．离子键
B．共价键
C．金属键
D．配位键
E．氢键．

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为．
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电极某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）
①理论上，电解后溶液中c（OH^-）=mol/L．
②若实际测得反应后溶液的c（OH^-）=0.1mol/L．则造成这种误差的原因可能是：（写出2条即可）

多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：
SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ?mol^-1，
2SiO（g）═Si（s）+SiO₂（s）△H═b kJ?mo^-1
反应SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）．

常温下，在47.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂?3H₂O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm³，求：
（1）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量；
（2）溶液的体积；
（3）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度；
（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.2mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是．
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？．
（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是．
（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是．这一操作的目的是．

C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是．

（1）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，其中所涉及的化学方程式①②③
（2）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂，焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）则△H₃=　kJ?mol．
（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

①则制备FeCO₃时，选用的加料方式是（填字母），原因是．
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中．
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中．
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中．
②生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检查洗涤是否完全的方法．
（4）甲醛是一种非常重要）有机物原料和燃料，工业上合成甲醛在合成塔中进行，反应如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H═-QkJ/mol（Q＞0），温度为T时，反应的平常常数K=140．该温度下，在密闭容器中充入一定量的CO，H₂，反应一段时间后，测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示

体系中各物质	CO	H2	CH3OH
物质的量浓度（mol/L）	0.1	0.2	0.4

此时有v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）室温时，在乙酸溶液中加入一定量的乙酸钠固体，溶解后测得混合液的pH═6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol/L，若用1L 0.15mol/L的NaOH溶液充分吸收2.24L CO₂气体（标准状态），则溶液中c（CO₃^2-）c（HCO₃^-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是（只写一种）．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为．
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是．
（4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为．

常温下100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液，pH值为3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列问题：
（1）若实验室用pH值为2的CH₃COOH溶液来配制100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液．则所用CH₃COOH溶液的浓度1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH₃COOH溶液的体积10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．则所加入1mol/LKOH溶液的体积a为（填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是．此时，a100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．