下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、K+、Fe2+、SO42-、Br- |
| B、Na+、Al（OH）4-、Cl-、SO42- |
| C、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- |
下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是（ ）
| A、Zn是正极，MnO2是负极 |
| B、工作时电子由MnO2经外电路流向Zn |
| C、Zn是负极，MnO2是正极 |
| D、Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 |
下列判断正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 |
| C、若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：A2＞D2 |
| D、CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应 |
下列变化属于物理变化的是（ ）
| A、氧气在放电条件下变成臭氧 |
| B、用干冰降雨 |
| C、漂白的草帽久置于空气中变黄 |
| D、加热胆矾成无水硫酸铜 |
下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（ ）
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH-．
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH-．
| A、①②③ | B、②④⑤ |
| C、①③⑥ | D、①②⑤ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA |
| B、12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA |
| C、50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA |
| D、1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA |
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（ ）
| A、原溶液中的Br-可能未被氧化 |
| B、反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验 |
| C、取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀 |
| D、反应后的溶液中一定不存在Fe2+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
| B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA |
| C、标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA |
| D、1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA |
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A、 排水法收集NO |
B、 实验室制取并收集氧气 |
C、 除去氯气中的HCl |
D、 分离碘酒中的碘与酒精 |
在一密闭容器中，在120℃时通入amolCnH4（烃）和过量的bmolO2，点燃后恢复到原温度，反应前后气体体积之比为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、1：1 | ||
| D、不能确定 |