下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（ ）
| A、0.3 mol O2和0.3 mol H2O |
| B、0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O |
| C、0.1 mol MgSO4?7H2O和0.1 mol C12H22O11（蔗糖） |
| D、6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 |
实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
| A、980 ml，114.7g |
| B、500ml，58.5g |
| C、1000 ml，117 g |
| D、1000ml，117.0g |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氧气做氧化剂时转移的电子数一定是4NA |
| B、1mol硝基（-NO2）与NA个二氧化氮（NO2）分子所含的电子数相等 |
| C、80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数目为0.24NA |
| D、氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L |
下面是有关弱酸的电离平衡常数．
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、1 mol?L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、升高温度时，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，c（H+）增大，电离平衡常数增大 |
| C、向稀醋酸中加入相同浓度的HCN溶液，醋酸的电离平衡正向移动 |
| D、饱和H2CO3溶液中c（H+）与 c（CO32-）的比值大于2 |
常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是（ ）
| A、强酸弱碱盐 |
| B、强碱弱酸盐 |
| C、强酸强碱盐 |
| D、弱酸弱碱盐 |
能使水的电离平衡向正方向移动的粒子的是（ ）
| A、Na+ |
| B、Cl- |
| C、CH3COO- |
| D、NO3- |
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向反应后的腐蚀液（还有剩余氯化铁）中同时加入一定量铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
| A、烧杯中固体有铜无铁 |
| B、烧杯中溶液有Fe3+、Fe2+，无Cu2+ |
| C、烧杯中固体铁、铜都有，溶液中只有Fe2+ |
| D、烧杯中铁、铜都无，溶液有Fe2+、Cu2+ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol H2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 |
下列物质中属于电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CH3COOH |
| C、石墨 |
| D、Na2CO3溶液 |
相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g?cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A、溶质的质量分数w%=
| ||
B、溶液密度ρ=
| ||
C、物质的量浓度c=
| ||
D、相对分子质量M=
|