下列各种情况中，利用或体现了硝酸的什么性质．
A．酸性    B．强氧化性   C．挥发性  D．不稳定性
（1）常温下可用铝槽车装运浓硝酸．
（2）石蕊试液滴入浓硝酸中，先变红后褪色．
（3）实验室用棕色瓶盛放浓硝酸，并置于冷暗处．
（4）分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两支玻璃棒相接近，产生白烟．

下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质
C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液
G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物
J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止．

等物质的量的O₂和O₃所含分子数之比为，所含氧原子数之比为，质量之比为，若O₂和O₃的质量相等，则氧原子数之比为．

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、50mL烧杯、 mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为：、．
（2）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量gNaCl，③溶解，④移液，⑤，⑥，⑦摇匀．
（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度：．
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：．
③定容后俯视刻度线则所配溶液的浓度：．
④定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：．
⑤另一同学准确配制溶液后，从中取出25mL稀释成l00mL，稀释后NaCl的物质的量浓度  为．

请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）：；
（3）如何判断SO₄^2-离子已沉淀完全？．

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250mL 1.00mol?L^-1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL，1.00mol?L^-1盐酸恰好完全中和．
求：
（1）n（CO₂）=mol；
（2）m（Na₂SO₄）=g；
（3）m（NaHCO₃）=g．

现需500mL物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液，请你回答在配制溶液过程中的下列问题：
（1）为了配制该溶液需选用容量瓶的规格为mL．
（2）为了配制该溶液应称量NaOH固体的质量为g．
（3）在实验中溶解和转移液体时都用到了玻璃棒，其作用分别是、．
（4）下列操作是否正确（在括号内填“对”或“错”）：
①将NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
②摇动容量瓶使溶液混合均匀后，发现液面降低，再加蒸馏水至刻度线
（5）取配置好的溶液100mL，加水稀释成200mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为．

采用32%～35%的FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl₂、FeCl₂和HCl等溶质．
（1）用FeCl₃溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为．
（2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜，方法如下：
①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、、、洗涤、．
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL 0.5mol?L^-1的硫酸，水浴加热（70℃），搅拌，进行除铁处理．分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如图所示．

你认为除铁效果最好的是（填“a”、“b”或“c”），其原因是．
（3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl₂?2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	4.7
完全沉淀	4.1	9.7	6.7

试剂A最好应选用（填写字母代号），理由是．
a．浓硫酸       b．Cl₂     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，
除此之外，装置中的一个明显错误是．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：．
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）若改用60mL 0.25mol?L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”）．
（5）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= （ 取小数点后一位）．
（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数．

标准状况下，用碳酸钙和盐酸反应，要制得3.36L CO₂气体，需0.5mol?L^-1盐酸多少升？