下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COONH4 |
| B、亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO3-+H2O?H3O++SO32- |
| C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| D、稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O |
以下关于金属的金属性的判断正确的是（ ）
| A、镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强 |
| B、Mg（OH）2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强 |
| C、铁能从CuSO4溶液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强 |
| D、电解含Ag+和Cu2+的溶液时，Ag+优先放电，所以银比铜的金属性强 |
有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是（ ）
| A、①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+） |
| B、①中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、①和②等体积混合的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O） |
| D、向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO -）＞c（Na+） |
LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为：4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+6H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、LiNiO2中Ni的化合价是+1 |
| B、该反应中LiOH是还原剂 |
| C、每生成1mol LiNiO2转移电子数为NA个 |
| D、O2发生了氧化反应 |
下列试剂存放的方法正确的是（ ）
| A、少量白磷保存在二硫化碳中 |
| B、金属钠保存在四氯化碳中 |
| C、液溴保存在少量冷水中 |
| D、氢氟酸保存在玻璃瓶中 |
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L 1.0mol?L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA |
| B、25℃时1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C、2.24L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA |
| D、某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，形成N-H键的数目为0.6NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| B、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| C、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ | ||||
| D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ）
| A、分子数之比等于2：3 |
| B、原子数之比等于2：3 |
| C、气体物质的量之比等于1：1 |
| D、质量之比等于7：11 |
将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0g溶于水制成200mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L，若将10.0g该混合物加热到恒重，混合物会失重（ ）
| A、3.0g | B、4g |
| C、4.7g | D、5g |
某温度下，在一密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ）
| A、维持温度和体积不变，使A和C的量加倍 |
| B、维持温度和体积不变，使B和C的量加倍 |
| C、维持温度和压强不变，使A．B．C的量均加倍 |
| D、维持温度和压强不变，使A．B．C的量均减半 |