燃烧a g乙醇（液态）生成1mol CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A、C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1 | ||||||
B、C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-
| ||||||
C、
| ||||||
| D、C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 |
下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水
②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯的水
③甘油和水、乙醛的水、乙酸和乙醇
④油酸和水、甲苯和水、已烷和水．
①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水
②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯的水
③甘油和水、乙醛的水、乙酸和乙醇
④油酸和水、甲苯和水、已烷和水．
| A、④ | B、② | C、①③ | D、②④ |
下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（ ）
| A、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2- |
| B、c（H+）=0．lmol?L-1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3- |
| C、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42- |
常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、HB的电离方程式为HB═H++B- |
| B、稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol?L-1 |
| C、NaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB） |
下列说法错误的是（ ）
| A、在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数 |
| B、因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固，所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍 |
| C、氢分子中的化学键有方向性和饱和性 |
| D、构成分子晶体的物质中可能没有化学键 |
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A、2SO2+
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| B、4H2（g）+2O2-4H2O（1）△H=-1143.2kJ?mol-! | ||||
| C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=393.5kJ | ||||
| D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=393.5kJ?mol-! |
分子式为C9H18O2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的两种产物相对分子质量相等，则其可能结构有（ ）
| A、16种 | B、24种 |
| C、32种 | D、64种 |
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、11.1mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023 |
| B、常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数等于6.02×1023 |
| C、标准状况下，11.2L，CCl4所含的分子数约为3.01×1023 |
| D、含有0.01mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴于沸水中，继续煮沸，形成的红褐色Fe（OH）3胶体中含有的Fe（OH）3胶粒数目少于6.02×1023 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
| B、氧化铜与硫酸反应：O2-+2 H+═H2O |
| C、硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、盐酸与石灰石反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |