分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方法为（ ）
| A、萃取分液法 | B、加热分解法 |
| C、蒸馏法 | D、过滤法 |
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（ ）
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（ ）
| A、①②③均是氧化还原反应 |
| B、氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 |
| C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 |
| D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 |
下列操作或叙述正确的是（ ）
| A、配制1mol?L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 | ||
| B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶 | ||
C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有S
| ||
| D、向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、铜与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |
| D、碳酸钙与过量盐酸的反应：CO32-+H+═H2O+CO2↑ |
已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ）| A、该反应为吸热反应 |
| B、CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量 |
| C、反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2 （g）+H2 （g）；△H=+41kJ/mol |
| D、1mol CO2 （g）和1mol H2 （g）反应生成1molCO（g） 和1mol H2O（g）要放出41kJ热量 |
下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 |
| B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
| C、摩尔可以把物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来 |
| D、国际上规定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物质的量为1 mol |
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（ ）
| A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
| D、X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应 |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| B、从C（石墨）═C（金刚石）△H═+1.9kJ?mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 |
| D、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H═-57.3 kJ?mol-1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ |
装满新制氯水的烧瓶倒置于水槽中经光照后，发现烧瓶底部有气体产生．该气体主要是（ ）
| A、Cl2 |
| B、O2 |
| C、HCl |
| D、H2 |